Sevgili öğrenciler, bu ders notumuzda günlük hayatımızda sıkça karşılaştığımız asitler ve bazlar konusunu öğreneceğiz. Bu maddeleri tanımak, onların özelliklerini bilmek hem güvenliğimiz hem de fen bilgisi açısından oldukça önemlidir.
Asitler, sulu çözeltilerinde hidrojen iyonu (H⁺) verebilen maddelerdir. Tatları ekşi olup, turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler.
Bazlar, sulu çözeltilerinde hidroksit iyonu (OH⁻) verebilen maddelerdir. Tatları acı olup, kaygan his bırakırlar. Turnusol kağıdını maviye çevirirler.
pH, bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini ölçen bir ölçektir. 0-14 arası değerler alır:
Güçlü asit ve bazlar tahriş edici ve yakıcıdır. Laboratuvarda bu maddelerle çalışırken:
Asit ve bazlar bir araya geldiğinde nötrleşme tepkimesi gerçekleşir. Bu tepkime sonucunda tuz ve su oluşur.
Örnek: Hidroklorik asit + Sodyum hidroksit → Sodyum klorür (tuz) + Su
\( HCl + NaOH → NaCl + H_2O \)
Özetle: Asitler ve bazlar hayatımızın her alanında bulunan, birbirleriyle etkileşime girerek nötrleşen, pH değerleriyle ayırt edebileceğimiz maddelerdir. Onları tanımak ve özelliklerini bilmek, hem güvenliğimiz hem de fen bilgisini anlamamız açısından çok önemlidir.
