# Kimyasal Tepkimelerde Kütle Korunur Mu? 🔬⚖️
📚 Ders Notu: Kimyasal Tepkimelerde Kütle Korunumu Yasası
Kimyasal tepkimelerde maddenin yapısı değişirken, toplam kütlenin korunup korunmadığı temel bir kimya prensibidir. Bu konuyu detaylıca inceleyelim.
🧪 Kütlenin Korunumu Yasası Nedir?
Kütlenin Korunumu Yasası, kapalı bir sistemde gerçekleşen herhangi bir kimyasal tepkimede, tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamının, tepkime sonucu oluşan maddelerin kütleleri toplamına eşit olduğunu ifade eder.
Matematiksel olarak ifade edersek:
\( m_{girenler} = m_{ürünler} \)
🔍 Tarihsel Gelişim
- ⚗️ Antoine Lavoisier (1743-1794): Bu yasayı ilk kez deneysel olarak kanıtlayan Fransız kimyagerdir
- 📊 Lavoisier, cıva oksidin ısıtılması deneyiyle kütlenin korunduğunu gösterdi
- 🧠 "Hiçbir şey yoktan var edilemez, var olan şey yok edilemez" prensibini benimsedi
🧫 Kütle Korunumu Örnekleri
- 🔥 Yanma Tepkimeleri:
- Metan gazının yanması: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
- Girenler: 16g + 64g = 80g
- Ürünler: 44g + 36g = 80g
- 💧 Asit-Baz Tepkimeleri:
- HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- Girenler: 36,5g + 40g = 76,5g
- Ürünler: 58,5g + 18g = 76,5g
⚠️ İstisnalar ve Yanılgılar
- 🚀 Açık Sistemler: Sistem açıksa gaz halinde madde kaybı olabilir
- ☢️ Nükleer Tepkimeler: Kütle-enerji dönüşümü nedeniyle kütle korunmaz (E=mc²)
- 🌡️ Gaz Tepkimeleri: Hacim değişimi kütle değişimi sanılabilir, ancak kütle korunur
🎯 Önemli Uyarılar
- 📏 Kütle korunurken, maddenin fiziksel hali değişebilir
- ⚡ Kimyasal bağlar kopar ve yenileri oluşur, bu süreçte toplam kütle değişmez
- 🔢 Atom sayıları ve türleri korunur, sadece dizilişleri değişir
💡 Pratik Önem
Kütlenin korunumu yası, kimyasal hesaplamaların temelini oluşturur. Stokiyometri problemlerini çözerken bu yasadan yararlanırız. Endüstriyel proseslerde verim hesaplamaları ve kimyasal denklemlerin denkleştirilmesi bu prensibe dayanır.
Sonuç: Kapalı bir sistemde gerçekleşen kimyasal tepkimelerde kütle kesinlikle korunur! ✅ Bu, kimyanın temel yasalarından biridir.
