Mol, kimyada atomlar, moleküller veya diğer parçacıklar gibi çok sayıda küçük birimi saymak için kullanılan bir ölçü birimidir. Tıpkı düzine'nin 12 adet anlamına gelmesi gibi, mol de belirli bir sayıda parçacığı ifade eder.
Mol kavramının temelinde Avogadro sayısı bulunur. Avogadro sayısı (NA), 1 mol maddenin içerdiği parçacık sayısını ifade eder ve yaklaşık olarak 6.022 x 10^23'e eşittir. Bu sayı, İtalyan bilim insanı Amedeo Avogadro'nun anısına ithafen verilmiştir.
Örnek: 1 mol su (H2O) molekülü, 6.022 x 10^23 adet su molekülü içerir.
Mol kütlesi, bir maddenin 1 molünün gram cinsinden kütlesidir. Bir elementin mol kütlesi, periyodik tablodaki atom kütlesine eşittir. Bir bileşiğin mol kütlesi ise, bileşiği oluşturan elementlerin atom kütlelerinin toplamıdır.
Örnekler:
Mol kavramı, kimyasal hesaplamalarda yaygın olarak kullanılır. Bir maddenin kütlesini mol sayısına veya mol sayısını kütleye çevirmek için aşağıdaki formüller kullanılabilir:
Mol sayısı (n) = Kütle (m) / Mol kütlesi (M)
Örnek 1: 36 gram su kaç moldür?
Suyun mol kütlesi 18 g/mol'dür. Mol sayısı = 36 g / 18 g/mol = 2 mol
Örnek 2: 0.5 mol sodyum klorür (NaCl) kaç gramdır?
Sodyumun (Na) atom kütlesi yaklaşık 23 g/mol ve klorun (Cl) atom kütlesi yaklaşık 35.5 g/mol olduğundan, NaCl'nin mol kütlesi 23 + 35.5 = 58.5 g/mol'dür. Kütle = 0.5 mol x 58.5 g/mol = 29.25 gram
Normal şartlar altında (0°C ve 1 atm basınç), 1 mol ideal gazın hacmi 22.4 litredir. Bu değere molar hacim denir.
Örnek: Normal şartlar altında 44.8 litre oksijen gazı kaç moldür?
Mol sayısı = 44.8 L / 22.4 L/mol = 2 mol
