🧪 Molar Derişim Formülü ve Örnekleri
Molar derişim, kimyada bir çözeltideki çözünen maddenin miktarını ifade etmenin yaygın bir yoludur. Genellikle "M" sembolü ile gösterilir ve bir litre çözelti içindeki çözünen maddenin mol sayısı olarak tanımlanır.
🧮 Molar Derişim Formülü
Molar derişim (M), aşağıdaki formül ile hesaplanır:
M = n / V
Burada:
- 🧪 M: Molar derişim (mol/L veya M)
- ⚛️ n: Çözünen maddenin mol sayısı (mol)
- 💧 V: Çözeltinin hacmi (L)
📝 Molar Derişim Hesaplama Adımları
- ⚖️ Çözünen maddenin mol sayısını bulun: Eğer kütle verilmişse, mol kütlesini kullanarak mol sayısına çevirin.
- 💧 Çözeltinin hacmini litreye çevirin: Eğer hacim mililitre (mL) cinsinden verilmişse, 1000'e bölerek litreye çevirin.
- ➗ Formüle yerleştirin ve hesaplayın: Mol sayısını hacme bölerek molar derişimi bulun.
📌 Molar Derişim Örnekleri
💧 Örnek 1:
2 litre suda 40 gram NaOH (sodyum hidroksit) çözülerek hazırlanan çözeltinin molar derişimi nedir? (NaOH'in mol kütlesi = 40 g/mol)
Çözüm:
- ⚛️ NaOH'in mol sayısı: n = kütle / mol kütlesi = 40 g / 40 g/mol = 1 mol
- 💧 Çözeltinin hacmi: V = 2 L
- ➗ Molar derişim: M = n / V = 1 mol / 2 L = 0.5 M
Bu durumda, çözeltinin molar derişimi 0.5 M'dir.
🧪 Örnek 2:
500 mL suda 11.7 gram NaCl (sodyum klorür) çözülerek hazırlanan çözeltinin molar derişimi nedir? (NaCl'in mol kütlesi = 58.5 g/mol)
Çözüm:
- ⚛️ NaCl'in mol sayısı: n = kütle / mol kütlesi = 11.7 g / 58.5 g/mol = 0.2 mol
- 💧 Çözeltinin hacmi: V = 500 mL = 0.5 L
- ➗ Molar derişim: M = n / V = 0.2 mol / 0.5 L = 0.4 M
Bu durumda, çözeltinin molar derişimi 0.4 M'dir.
🧫 Örnek 3:
0.1 M 250 mL H₂SO₄ çözeltisi hazırlamak için kaç gram H₂SO₄ (sülfürik asit) gereklidir? (H₂SO₄'ün mol kütlesi = 98 g/mol)
Çözüm:
- 💧 Çözeltinin hacmi: V = 250 mL = 0.25 L
- ⚛️ H₂SO₄'ün mol sayısı: n = M * V = 0.1 M * 0.25 L = 0.025 mol
- ⚖️ H₂SO₄'ün kütlesi: kütle = n * mol kütlesi = 0.025 mol * 98 g/mol = 2.45 g
Bu durumda, 0.1 M 250 mL H₂SO₄ çözeltisi hazırlamak için 2.45 gram H₂SO₄ gereklidir.
