✍️ Soru Sor
avatar
Misafir
✔️ Cevaplandı • Doğrulandı

Net iyon denklemi nasıl yazılır

Net iyon denklemini yazarken hangi maddelerin ayrışıp iyonlaştığını, hangilerinin çökelti oluşturduğunu karıştırıyorum. Özellikle denklemin sadeleştirilmiş halini yazmada zorlanıyorum. Bu konuyu daha basit bir şekilde anlamak istiyorum.
1 CEVAPLARI GÖR
✔️ Doğrulandı
0 kişi beğendi.
avatar
zeyno_07
1100 puan • 0 soru • 81 cevap

Net İyon Denklemi Nedir?

Net iyon denklemi, bir kimyasal tepkimede gerçekte reaksiyona giren iyonları ve oluşan ürünü gösteren, gözlemci iyonların dahil edilmediği sadeleştirilmiş bir denklemdir. Bu, çözeltideki temel değişimi anlamamıza yardımcı olur.

Net İyon Denklemi Yazma Adımları

Net iyon denklemini yazmak için aşağıdaki adımları takip edebilirsiniz:

  • 1. Adım: Dengeli Moleküler Denklemi Yazın

    Öncelikle, tepkimeye giren bileşiklerin dengelenmiş halini yazın. Örneğin, sodyum klorür (NaCl) ve gümüş nitrat (AgNO3) çözeltilerini karıştıralım:

    NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

  • 2. Adım: Tam İyon Denklemini Yazın

    Suda çözünebilen tüm güçlü elektrolitleri (kuvvetli asitler, bazlar ve tuzlar) iyonlarına ayırın. Çözünmeyen katılar (çökeltiler), sıvılar, gazlar ve zayıf elektrolitler ayrıştırılmaz.

    Örneğimizde AgCl çözünmez bir katıdır (çökelti), bu yüzden ayrıştırılmaz. Diğerleri ayrıştırılır:

    Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)

  • 3. Adım: Gözlemci İyonları Belirleyin ve İptal Edin

    Gözlemci iyonlar, tepkimenin her iki tarafında da bulunan ve reaksiyona girmeyen iyonlardır. Bunları denklemin her iki tarafından çıkararak net iyon denklemini elde ederiz.

    Yukarıdaki denklemde Na+ ve NO3- iyonları her iki tarafta da aynıdır. Bunları iptal edersek:

    Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)

  • 4. Adım: Net İyon Denklemini Yazın

    İptal işleminden sonra geriye kalan iyonlar ve moleküller, net iyon denklemini oluşturur.

    Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

Önemli Noktalar

  • Net iyon denklemleri, genellikle çökelti, asit-baz ve redoks tepkimeleri için yazılır.
  • Güçlü elektrolitler tamamen iyonlaşırken, zayıf elektrolitler (örneğin zayıf asitler) moleküler halleriyle yazılır.
  • Kütlenin ve yükün korunumu net iyon denkleminde de sağlanmalıdır.

Bir Örnek Daha: Asit-Baz Tepkimesi

Tepkime: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

  • Tam İyon Denklemi: H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
  • Gözlemci İyonlar (İptal Edilenler): Na+ ve Cl-
  • Net İyon Denklemi: H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)

Yorumlar