Sıvı çözeltiler konu anlatımı 11. sınıf

Question

Bu konuyu çalışırken çözelti türlerini (elektrolit/elektrolit olmayan) ve derişim birimlerini birbiriyle karıştırıyorum. Özellikle molarite ve molalite arasındaki farkı ve hangi durumda hangisini kullanmam gerektiğini tam oturtamadım. Çözünürlüğe etki eden faktörleri soru üzerinde nasıl yorumlayacağım da kafamı karıştırıyor.

Answer 1

🔬 Sıvı Çözeltiler - 11. Sınıf Kimya Ders Notu

Merhaba! Bu ders notumuzda sıvı çözeltilerin temel özelliklerini, türlerini ve derişim birimlerini öğreneceğiz. Konuyu adım adım, basit örneklerle inceleyelim.

📌 Çözelti Nedir?

İki ya da daha fazla maddenin homojen (her yerinde aynı özellik gösteren) karışımına çözelti denir. Sıvı çözeltilerde ise çözücü genellikle sıvıdır.

• 🎯 Çözücü: Çözen maddedir. (Örn: Su)
• 🎯 Çözünen: Çözülen maddedir. (Örn: Şeker, Tuz)

🧪 Sıvı Çözelti Türleri

1. Çözünenin Cinsine Göre

• Katı-Sıvı Çözeltiler: Şekerli su, tuzlu su.
• Sıvı-Sıvı Çözeltiler: Su-alkol, sirke (su+asetik asit).
• Gaz-Sıvı Çözeltiler: Gazoz (su+karbondioksit).

2. Elektrik İletkenliğine Göre

• İletken (Elektrolit) Çözeltiler: İyon içerir, elektrik akımını iletir. (Tuzlu su, asit çözeltileri)
• İletken Olmayan (Elektrolit Olmayan) Çözeltiler: İyon içermez, elektriği iletmez. (Şekerli su)

⚖️ Derişim (Konsantrasyon) Birimleri

Bir çözeltide ne kadar çözünen olduğunu ifade etmek için kullanılır.

1. Kütlece Yüzde Derişim

100 gram çözeltideki çözünenin gram cinsinden kütlesidir.

Formül: \( \text{Kütlece \%} = \frac{\text{Çözünen Kütlesi (g)}}{\text{Çözelti Kütlesi (g)}} \times 100 \)

Örnek: 20 gram şeker ve 80 gram su karıştırılırsa kütlece %20'lik şeker çözeltisi elde edilir.

2. Hacimce Yüzde Derişim

Genellikle sıvı-sıvı çözeltiler için kullanılır. 100 mL çözeltideki çözünenin mL cinsinden hacmidir.

Formül: \( \text{Hacimce \%} = \frac{\text{Çözünen Hacmi (mL)}}{\text{Çözelti Hacmi (mL)}} \times 100 \)

3. Molar Derişim (Molarite)

1 litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısıdır. En sık kullanılan birimdir.

Formül: \( M = \frac{n}{V} \)

Burada; M molarite (mol/L), n çözünenin mol sayısı, V çözeltinin hacmi (L).

💎 Özet

• ✅ Çözeltiler homojen karışımlardır.
• ✅ Çözücü ve çözünen olmak üzere iki bileşeni vardır.
• ✅ Elektrik iletip iletmemelerine göre sınıflandırılırlar.
• ✅ Bir çözeltinin "kuvvetini" ifade etmek için derişim kavramı ve birimleri (kütlece %, molarite vb.) kullanılır.

Bu temel bilgiler, çözeltiler konusunu anlamanız için sağlam bir başlangıç oluşturacaktır. Bir sonraki konumuzda derişim hesaplama problemleri üzerinde duracağız. 😊