pOH nasıl hesaplanır (-log[OH-]) Test 2

25°C'de pH değeri 11 olan bir sulu çözelti için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

A) pOH = 3
B) [OH⁻] = \(10^{-11}\) M
C) Çözelti asidiktir
D) pOH = 11

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim. Kimya problemlerini çözerken temel prensipleri doğru uygulamak çok önemlidir.

• Adım 1: Verilen Bilgileri Anlayalım

  Bize $25^\circ C$'de bir sulu çözeltinin $pH$ değerinin $11$ olduğu verilmiştir. Bu sıcaklık, suyun iyonlaşma sabiti ($K_w$) ve dolayısıyla $pH$ ile $pOH$ arasındaki ilişki için standart bir referans noktasıdır.

• Adım 2: $pH$ ve $pOH$ Arasındaki İlişkiyi Hatırlayalım

  $25^\circ C$'de, sulu çözeltilerde $pH$ ve $pOH$ değerleri arasında sabit bir ilişki vardır. Bu ilişki şu formülle ifade edilir:

  $pH + pOH = 14$

  Bu temel formül, suyun iyonlaşma sabiti $K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}$ M$^2$ olmasından türetilmiştir.

• Adım 3: $pOH$ Değerini Hesaplayalım

  Verilen $pH = 11$ değerini yukarıdaki formülde yerine koyarak $pOH$ değerini kolayca bulabiliriz:

  $11 + pOH = 14$

  $pOH = 14 - 11$

  $pOH = 3$

  Bu sonuç, A seçeneği ile doğrudan eşleşmektedir.

• Adım 4: Diğer Seçenekleri Değerlendirelim
  • A) $pOH = 3$: Hesaplamalarımıza göre bu ifade doğrudur.
  • B) $[OH^-] = 10^{-11} M$: $pOH$ değeri ile $[OH^-]$ derişimi arasındaki ilişki $pOH = -\log[OH^-]$ şeklindedir. Biz $pOH = 3$ bulduğumuza göre, $[OH^-]$ derişimi $10^{-3} M$ olmalıdır. Yani, $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-3} M$. Dolayısıyla, bu ifade yanlıştır.
  • C) Çözelti asidiktir: $pH$ değeri $7$'den küçük olan çözeltiler asidik, $7$'den büyük olan çözeltiler bazik (alkali) ve $7$'ye eşit olan çözeltiler nötrdür. Verilen $pH = 11$ değeri $7$'den büyük olduğu için çözelti baziktir. Dolayısıyla, bu ifade yanlıştır.
  • D) $pOH = 11$: Hesaplamalarımıza göre $pOH = 3$'tür. Dolayısıyla, bu ifade yanlıştır.
• Adım 5: Sonucu Belirleyelim

  Yapılan değerlendirmeler sonucunda sadece A seçeneğinin doğru olduğu görülmüştür.

Cevap A seçeneğidir.