Bir atomdaki elektronların konumunu ve enerjisini tanımlayan dört temel kuantum sayısı vardır. Bu soruda, p orbitali için manyetik kuantum sayısı ($m_l$) kaç farklı değer alabileceğini adım adım bulalım.
- Kuantum Sayılarına Genel Bakış: Elektronların atom içindeki durumunu açıklayan dört kuantum sayısı bulunur: baş kuantum sayısı ($n$), açısal momentum (ikincil) kuantum sayısı ($l$), manyetik kuantum sayısı ($m_l$) ve spin kuantum sayısı ($m_s$).
- Baş Kuantum Sayısı ($n$): Elektronun ana enerji seviyesini (kabuğunu) belirtir. $1, 2, 3, ...$ gibi pozitif tam sayı değerleri alabilir.
- Açısal Momentum (İkincil) Kuantum Sayısı ($l$): Elektronun bulunduğu alt kabuğun şeklini belirler ve $0$ ile $n-1$ arasındaki tam sayı değerlerini alabilir. Bu değerler orbital türlerini belirler: $l=0$ s orbitalini (küresel şekil), $l=1$ p orbitalini (dumbbell şekli), $l=2$ d orbitalini ve $l=3$ f orbitalini temsil eder.
- Manyetik Kuantum Sayısı ($m_l$): Orbitalin uzaydaki yönelimini belirler. $-l$ ile $+l$ arasındaki tüm tam sayı değerlerini alabilir (sıfır dahil).
- Spin Kuantum Sayısı ($m_s$): Elektronun kendi ekseni etrafındaki dönüş yönünü belirtir ($+ rac{1}{2}$ veya $- rac{1}{2}$).
- p Orbitali İçin $l$ Değerini Belirleyelim: Soru, bir p orbitali için manyetik kuantum sayısı değerlerini sormaktadır. Yukarıdaki tanıma göre, bir p orbitali için açısal momentum kuantum sayısı ($l$) değeri $1$'dir.
- $m_l$ Değerlerini Hesaplayalım: Manyetik kuantum sayısı ($m_l$) için alabileceği değerler, $-l$ ile $+l$ arasındaki tüm tam sayılardır. p orbitali için $l=1$ olduğundan, $m_l$ değerleri şunlar olacaktır: $-1, 0, +1$.
- Farklı Değer Sayısını Bulalım: Gördüğümüz gibi, p orbitali için manyetik kuantum sayısı ($m_l$) $3$ farklı değer alabilir ($-1, 0, +1$). Bu, bir p alt kabuğunda $3$ adet orbital olduğu anlamına gelir (örneğin $p_x, p_y, p_z$).
Cevap B seçeneğidir.
