Sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım inceleyelim ve bir tuzun sulu çözeltisinin neden belirli bir özellik gösterdiğini anlayalım.
- Öncelikle, bir tuzun neyden oluştuğunu hatırlayalım: Bir asit ve bir bazın tepkimesi sonucu oluşur. Sorumuzdaki tuz, zayıf bir asit ile güçlü bir bazın birleşmesiyle oluşmuştur.
- Tuzlar, suya atıldıklarında genellikle iyonlarına ayrışır (dissosiye olur). Örneğin, sodyum asetat ($CH_3COONa$) gibi bir tuz, suda $CH_3COO^-$ (asetat iyonu) ve $Na^+$ (sodyum iyonu) olarak ayrışır.
- Şimdi bu iyonların su ile etkileşimine bakalım: Güçlü bir bazdan (örneğin $NaOH$) gelen katyon ($Na^+$), çok zayıf bir konjuge asittir. Bu iyon, su ile belirgin bir tepkimeye girmez (hidroliz olmaz) ve çözeltinin pH'ını etkilemez.
- Zayıf bir asitten (örneğin $CH_3COOH$) gelen anyon ($CH_3COO^-$), nispeten güçlü bir konjuge bazdır. Bu anyon, su ile tepkimeye girer (hidroliz olur).
- Zayıf asitten gelen anyonun su ile tepkimesini (hidrolizini) yazalım:
$A^- (aq) + H_2O (l) \rightleftharpoons HA (aq) + OH^- (aq)$
Burada $A^-$ zayıf asidin anyonunu, $HA$ ise zayıf asidin kendisini temsil eder. Bu tepkime sonucunda hidroksit iyonları ($OH^-$) oluşur.
- Çözeltide $OH^-$ iyonlarının oluşması, çözeltinin hidroksit iyonu derişimini artırır. Hidroksit iyonu derişimi arttığında, çözelti bazik özellik gösterir.
- Özetle, güçlü bazdan gelen iyon pH'ı etkilemezken, zayıf asitten gelen iyon su ile tepkimeye girerek $OH^-$ iyonları oluşturur ve çözeltiyi bazik yapar. Dolayısıyla, zayıf asit ve güçlü bazdan oluşan bir tuzun sulu çözeltisi bazik özellik gösterir.
Cevap B seçeneğidir.
