Merhaba sevgili öğrenciler!
Atom numarası verilen bir elementin periyodik tablodaki yerini bulmak için elektron dağılımını (elektron konfigürasyonunu) yazmamız gerekir. Haydi potasyum (K) elementi için bu adımları birlikte uygulayalım:
- 1. Adım: Elektron Sayısını Belirleme
- Atom numarası, nötr bir atomdaki proton sayısını ve aynı zamanda elektron sayısını gösterir. Potasyumun atom numarası 19 olduğuna göre, nötr potasyum atomunun 19 elektronu vardır.
- 2. Adım: Elektron Dağılımını Yazma
- Elektronları enerji seviyelerine ve orbitallere yerleştirerek elektron dağılımını yazalım:
- $1s^2$ (2 elektron)
- $2s^2$ (2 elektron)
- $2p^6$ (6 elektron)
- $3s^2$ (2 elektron)
- $3p^6$ (6 elektron)
- Şu ana kadar toplam $2+2+6+2+6 = 18$ elektron yerleştirdik. Geriye 1 elektron kaldı.
- Bu son elektron bir sonraki enerji seviyesi olan $4s$ orbitaline yerleşir: $4s^1$ (1 elektron)
- Böylece potasyumun tam elektron dağılımı şu şekilde olur: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$.
- 3. Adım: Periyot Numarasını Bulma
- Bir elementin periyot numarası, elektron dağılımındaki en yüksek baş kuantum sayısına (en dış enerji seviyesine) eşittir. Potasyumun elektron dağılımında en yüksek baş kuantum sayısı 4'tür ($4s^1$). Bu nedenle potasyum 4. periyotta yer alır.
- 4. Adım: Grup Numarasını Bulma
- A grubu elementleri için grup numarası, en dış enerji seviyesindeki (değerlik) elektron sayısına eşittir. Potasyumun en dış enerji seviyesi 4. katmandır ve bu katmanda 1 elektron ($4s^1$) bulunmaktadır. Bu nedenle potasyum 1A grubunda yer alır.
- Sonuç:
- Potasyum elementi periyodik tabloda 4. periyot, 1A grubunda bulunur.
Cevap C seçeneğidir.
