Periyodik tablo, elementlerin atom numaralarına (proton sayılarına) göre düzenlendiği bir tablodur. Elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri, bu düzen içinde belirli bir periyotluk (tekrarlanma) gösterir.
Bir elementin periyodik tablodaki yerini bulmak için aşağıdaki bilgilere ihtiyacımız vardır:
Bir elementin periyodik tablodaki yerini bulmak için şu adımları izleyebilirsiniz:
Elementin atom numarasını (Z) bulun. Örneğin, Kalsiyum'un (Ca) atom numarası 20'dir. Bu, onun tablodaki sıra numarasıdır.
Atom numarası, aynı zamanda nötr bir atomdaki elektron sayısına eşittir. Bu elektronları, en düşük enerjili orbitalden başlayarak doldurma kuralına (Aufbau Prensibi) göre dağıtın.
Kalsiyum için elektron dağılımı: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 \) şeklindedir.
Daha sade bir gösterimle, soy gaz gösterimi kullanılabilir. Kalsiyum için: [Ar] \( 4s^2 \).
Periyot, en yüksek enerji seviyesinin (baş kuantum sayısı, n) numarasıdır. Elektron dağılımında en yüksek "n" değerine sahip olan katmanı bulun.
Kalsiyumun elektron dağılımında en yüksek katman "4s" orbitalidir. Buradaki "4", periyot numarasını verir. Kalsiyum 4. periyottadır.
Grup, değerlik elektronlarının sayısı ve bulunduğu orbital türü ile belirlenir. Değerlik elektronları, en dış katmandaki (son enerji seviyesindeki) elektronlardır.
Kalsiyumun elektron dağılımının sonu \( 4s^2 \) şeklindedir. Yani 2 tane değerlik elektronu vardır ve bu elektronlar "s" orbitalindedir.
Kalsiyum, 2 değerlik elektronuna sahip olduğu için 2A grubundadır.
Blok, değerlik elektronlarının bulunduğu son orbitalin türüne göre (s, p, d, f) belirlenir.
Kalsiyumun son orbitali "s" olduğu için bir s-bloğu elementidir.
Kalsiyum (Ca) elementini örnek alırsak:
Sonuç olarak, Kalsiyum periyodik tablonun 4. periyot, 2A grubunda yer alan bir s-bloğu elementidir.
