0,5 M 200 mL NaCl çözeltisi hazırlamak için kaç gram NaCl gereklidir? (NaCl: 58,5 g/mol)
A) 5,85 gMerhaba sevgili öğrenciler! Bu soruda, belirli bir derişim ve hacimde bir çözelti hazırlamak için ne kadar maddeye ihtiyacımız olduğunu bulacağız. Kimyada bu tür hesaplamalar çok önemlidir ve adım adım ilerleyerek kolayca çözebiliriz.
Soruda bize verilenler şunlardır:
Molarite hesaplamalarında hacim birimi genellikle litredir. Bu yüzden $200 \text{ mL}$'yi litreye çevirmemiz gerekiyor. Unutmayın, $1 \text{ L} = 1000 \text{ mL}$'dir.
$V = 200 \text{ mL} \times \frac{1 \text{ L}}{1000 \text{ mL}} = 0,2 \text{ L}$
Molarite ($M$), bir litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısını ($n$) ifade eder. Formülü şöyledir:
$M = \frac{n}{V_{Litre}}$
Şimdi bildiğimiz değerleri formülde yerine koyalım:
$0,5 \text{ mol/L} = \frac{n}{0,2 \text{ L}}$
Buradan $n$ değerini çekelim:
$n = 0,5 \text{ mol/L} \times 0,2 \text{ L}$
$n = 0,1 \text{ mol NaCl}$
Demek ki, $0,5 \text{ M}$ $200 \text{ mL}$ NaCl çözeltisi hazırlamak için $0,1 \text{ mol}$ NaCl'ye ihtiyacımız var.
Şimdi elimizdeki mol sayısını ve NaCl'nin mol kütlesini kullanarak kaç gram NaCl gerektiğini bulabiliriz. Mol sayısı, kütle ($m$) ve mol kütlesi ($MA$) arasındaki ilişki şöyledir:
$n = \frac{m}{MA}$
Biz $n$ ve $MA$ değerlerini biliyoruz, $m$ değerini bulmak istiyoruz:
$0,1 \text{ mol} = \frac{m}{58,5 \text{ g/mol}}$
Buradan $m$ değerini çekelim:
$m = 0,1 \text{ mol} \times 58,5 \text{ g/mol}$
$m = 5,85 \text{ g NaCl}$
Yani, $0,5 \text{ M}$ $200 \text{ mL}$ NaCl çözeltisi hazırlamak için $5,85 \text{ gram}$ NaCl gereklidir.
Cevap A seçeneğidir.
