Molarite hesaplama soruları Test 2

2 M 500 mL H₂SO₄ çözeltisinde kaç mol H₂SO₄ bulunur?

A) 0,5 mol
B) 1 mol
C) 2 mol
D) 4 mol

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruda, belirli bir molariteye ve hacme sahip bir sülfürik asit ($H_2SO_4$) çözeltisinde ne kadar madde (mol) bulunduğunu bulacağız. Kimyada çözeltilerle ilgili hesaplamalar yaparken molarite kavramı çok önemlidir. Hadi adım adım bu soruyu çözelim!

• Adım 1: Verilen Bilgileri Belirleyelim ve Anlayalım

  Soruda bize iki temel bilgi verilmiş:

  • Çözeltinin molaritesi ($M$): $2 \text{ M}$ (Bu, çözeltinin her $1 \text{ L}$'sinde $2 \text{ mol}$ $H_2SO_4$ bulunduğu anlamına gelir.)
  • Çözeltinin hacmi: $500 \text{ mL}$

  Bizden istenen ise çözeltideki $H_2SO_4$ mol sayısıdır.

• Adım 2: Hacim Birimini Dönüştürelim

  Molarite formülünde hacim birimi genellikle Litre ($L$) olarak kullanılır. Bu yüzden, verilen $500 \text{ mL}$ hacmi Litre'ye çevirmemiz gerekiyor. Unutmayın, $1 \text{ L} = 1000 \text{ mL}$'dir.

  $500 \text{ mL} = \frac{500}{1000} \text{ L} = 0.5 \text{ L}$

• Adım 3: Molarite Formülünü Hatırlayalım

  Molarite ($M$), bir çözeltinin $1 \text{ L}$'sinde çözünmüş maddenin mol sayısını ifade eder. Formülü şöyledir:

  $M = \frac{\text{mol sayısı}}{\text{hacim (L)}}$

• Adım 4: Mol Sayısını Bulmak İçin Formülü Yeniden Düzenleyelim

  Biz mol sayısını bulmak istediğimiz için, formülü mol sayısını yalnız bırakacak şekilde düzenleyebiliriz:

  $\text{mol sayısı} = M \times \text{hacim (L)}$

• Adım 5: Değerleri Formülde Yerine Koyalım ve Hesaplayalım

  Şimdi elimizdeki değerleri bu formüle yerleştirelim:

  • $M = 2 \text{ M}$
  • $\text{hacim (L)} = 0.5 \text{ L}$

  $\text{mol sayısı} = 2 \text{ M} \times 0.5 \text{ L}$

  $\text{mol sayısı} = 1 \text{ mol}$

• Adım 6: Sonucu Seçeneklerle Karşılaştıralım

  Yaptığımız hesaplama sonucunda $1 \text{ mol}$ $H_2SO_4$ bulduk. Bu değer, verilen seçeneklerden B seçeneği ile eşleşmektedir.

Cevap B seçeneğidir.