Molarite hesaplama soruları Test 2

Bir laboratuvarda 0,1 M 500 mL KNO₃ çözeltisi hazırlanmak isteniyor. Bu işlem için kaç mol KNO₃ gereklidir?

A) 0,01 mol
B) 0,05 mol
C) 0,1 mol
D) 0,5 mol

Merhaba sevgili öğrenciler!

Bugün sizlerle kimyada çok temel ve önemli bir hesaplama olan molarite kavramını kullanarak bir çözelti hazırlamak için ne kadar maddeye ihtiyacımız olduğunu bulacağız. Hazırsanız, adım adım ilerleyelim!

• Adım 1: Soruyu Anlayalım ve Verilenleri Belirleyelim

Soruda bizden 0,1 M 500 mL KNO₃ çözeltisi hazırlamak için kaç mol KNO₃ gerektiği isteniyor. Burada verilen bilgiler şunlardır:

• Çözeltinin derişimi (Molarite, $M$) = $0,1 \text{ M}$ (mol/L anlamına gelir)
• Çözeltinin hacmi ($V$) = $500 \text{ mL}$
• Aranan değer = KNO₃'ün mol sayısı ($n$)
• Adım 2: Birimleri Kontrol Edelim ve Gerekirse Dönüştürelim

Molarite formülünde hacim birimi genellikle litredir ($L$). Soruda hacim mililitre ($mL$) olarak verildiği için, bu değeri litreye çevirmemiz gerekiyor. Şunu unutmayın: $1 \text{ L} = 1000 \text{ mL}$.

• $500 \text{ mL} = \frac{500}{1000} \text{ L} = 0,5 \text{ L}$
• Adım 3: Molarite Formülünü Hatırlayalım

Molarite, bir çözeltinin birim hacmindeki çözünen madde miktarını (mol sayısını) ifade eder. Formülü şöyledir:

• $M = \frac{\text{n}}{\text{V}}$

Burada;

• $M$: Molarite (mol/L)
• $n$: Çözünen maddenin mol sayısı (mol)
• $V$: Çözeltinin hacmi (Litre)
• Adım 4: Formülü Aradığımız Değere Göre Düzenleyelim

Biz mol sayısını ($n$) bulmak istiyoruz. Bu yüzden formülü $n$ yalnız kalacak şekilde yeniden düzenlemeliyiz:

• $n = M \times V$
• Adım 5: Değerleri Formülde Yerine Koyalım ve Hesaplayalım

Şimdi elimizdeki değerleri düzenlediğimiz formülde yerine koyarak mol sayısını hesaplayabiliriz:

• $n = 0,1 \text{ mol/L} \times 0,5 \text{ L}$
• $n = 0,05 \text{ mol}$

Yani, 0,1 M 500 mL KNO₃ çözeltisi hazırlamak için $0,05 \text{ mol}$ KNO₃ gereklidir.

Cevap B seçeneğidir.