Molarite hesaplama soruları Test 2

49 gram H₂SO₄ kullanılarak 2 litre çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin molaritesi kaçtır? (H₂SO₄: 98 g/mol)

A) 0,125 M
B) 0,25 M
C) 0,5 M
D) 1 M

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruda, belirli bir miktar madde ile hazırlanan çözeltinin molaritesini hesaplayacağız. Molarite, kimyada çözeltilerin derişimini ifade etmenin en yaygın yollarından biridir ve bir litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısını gösterir. Adım adım ilerleyerek bu soruyu kolayca çözelim.

• Adım 1: H₂SO₄'ün mol sayısını bulalım.

  Molarite hesaplayabilmek için öncelikle çözünen maddemizin (H₂SO₄) kaç mol olduğunu bilmemiz gerekir. Mol sayısı, maddenin kütlesinin mol kütlesine bölünmesiyle bulunur.

  Verilenler:

  • H₂SO₄ kütlesi = $49 \text{ gram}$
  • H₂SO₄ mol kütlesi = $98 \text{ g/mol}$

  Mol sayısı ($n$) formülü:

  $n = \frac{\text{kütle}}{\text{mol kütlesi}}$

  Şimdi değerleri yerine koyarak hesaplayalım:

  $n = \frac{49 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0.5 \text{ mol}$

  Demek ki, çözeltimizde $0.5 \text{ mol}$ H₂SO₄ bulunmaktadır.

• Adım 2: Çözeltinin molaritesini hesaplayalım.

  Molarite ($M$), bir litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısıdır. Formülü aşağıdaki gibidir:

  $M = \frac{\text{çözünenin mol sayısı}}{\text{çözeltinin hacmi (L)}}$

  Verilenler:

  • H₂SO₄ mol sayısı = $0.5 \text{ mol}$ (Bir önceki adımdan bulduk)
  • Çözelti hacmi = $2 \text{ litre}$

  Şimdi değerleri formülde yerine koyarak molariteyi hesaplayalım:

  $M = \frac{0.5 \text{ mol}}{2 \text{ L}} = 0.25 \text{ mol/L}$

  Bu da $0.25 \text{ M}$ anlamına gelir.

Böylece, 49 gram H₂SO₄ kullanılarak hazırlanan 2 litrelik çözeltinin molaritesinin $0.25 \text{ M}$ olduğunu bulmuş olduk.

Cevap B seçeneğidir.