Bir deneyde farklı elementlerin iyonlaşma enerjileri ölçülmüş ve şu sonuçlar elde edilmiştir:
Element A: 520 kJ/mol
Element B: 900 kJ/mol
Element C: 800 kJ/mol
Element D: 420 kJ/mol
Bu elementlerin aynı periyotta olduğu bilindiğine göre, hangisi en solda yer alır?
Bu soruyu çözmek için, periyodik tabloda iyonlaşma enerjisinin nasıl değiştiğini anlamamız gerekiyor. Hadi adım adım ilerleyelim:
İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektronu koparmak için gereken enerji miktarıdır. Bu enerji ne kadar yüksekse, elektronu atomdan ayırmak o kadar zordur.
Aynı periyotta (yani periyodik tablonun aynı yatay sırasında) soldan sağa doğru gidildikçe, atomun çekirdeğindeki proton sayısı artar. Bu durum, çekirdeğin dış elektronları daha güçlü çekmesine neden olur. Ayrıca, atom çapı genellikle küçülür. Bu iki etki birleştiğinde, elektronları atomdan koparmak daha zor hale gelir. Dolayısıyla, aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar.
Bize verilen elementlerin iyonlaşma enerjileri şunlardır:
Bu değerlere baktığımızda, en düşük iyonlaşma enerjisine sahip elementin Element D (420 kJ/mol) olduğunu görüyoruz.
Adım 2'de öğrendiğimiz gibi, aynı periyotta soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar. Bu durumda, iyonlaşma enerjisi en düşük olan element, periyodik tabloda o periyodun en solunda yer alacaktır. En düşük iyonlaşma enerjisi Element D'ye ait olduğuna göre, Element D periyodik tabloda en solda yer alan elementtir.
Cevap D seçeneğidir.
