Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım çözerek kimyasal bağların polaritesini daha iyi anlayalım.
Polarite Nedir?
- Polarite, bir kimyasal bağdaki elektronların eşit olmayan paylaşımı sonucu oluşan kısmi yüklerdir.
- Elektronegatiflik farkı ne kadar büyükse, bağın polaritesi de o kadar yüksek olur.
Elektronegatiflik Nedir?
- Elektronegatiflik, bir atomun bir kimyasal bağda elektronları çekme yeteneğinin bir ölçüsüdür.
- Periyodik tabloda genellikle soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru artar.
Şimdi seçenekleri inceleyelim:
- A) Na - Cl: Sodyum (Na) bir metaldir ve elektronegatifliği düşüktür. Klor (Cl) ise bir halojendir ve elektronegatifliği yüksektir. Aralarındaki elektronegatiflik farkı belirgindir, bu nedenle polar bir bağ oluşur.
- B) C - O: Karbon (C) ve Oksijen (O) arasındaki elektronegatiflik farkı da önemlidir. Oksijen, karbondan daha elektronegatiftir, bu da polar bir bağa yol açar.
- C) H - F: Hidrojen (H) ve Flor (F) arasındaki elektronegatiflik farkı oldukça büyüktür. Flor, bilinen en elektronegatif elementtir. Bu nedenle, H-F bağı oldukça polardır.
- D) K - Br: Potasyum (K) bir alkali metaldir ve elektronegatifliği düşüktür. Brom (Br) ise bir halojendir ve elektronegatifliği yüksektir. Aralarındaki elektronegatiflik farkı belirgindir, bu nedenle polar bir bağ oluşur.
Karşılaştırma:
- H-F bağındaki elektronegatiflik farkı, diğer seçeneklerdeki elementler arasındaki farklardan daha büyüktür. Florun elektronegatifliği, oksijen ve klor gibi diğer halojenlerden de yüksektir.
Bu nedenle, polaritesi en yüksek olan bağ H-F bağıdır.
Cevap C seçeneğidir.
