Kapalı bir kapta bulunan ideal gazın sıcaklığı 27°C'den 127°C'ye çıkarılıyor. Gazın iç enerjisindeki değişim ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur? ($E_{iç} = \frac{3}{2}nRT$)
A) 4 katına çıkar
B) 2 katına çıkar
C) $\frac{4}{3}$ katına çıkar
D) $\frac{3}{2}$ katına çıkar
Haydi bu termodinamik soruyu keyifle çözelim!
🌡️ İlk olarak sıcaklıkları Kelvin'e çevirelim:
$T_1 = 27°C + 273 = 300 K$
$T_2 = 127°C + 273 = 400 K$
🧮 İç enerji formülünü hatırlayalım: $E_{iç} = \frac{3}{2}nRT$. Burada $n$ ve $R$ sabit olduğu için, iç enerji sadece sıcaklıkla doğru orantılıdır.
➗ İç enerjideki değişimi bulmak için oranlama yapalım: $\frac{E_{iç2}}{E_{iç1}} = \frac{T_2}{T_1} = \frac{400 K}{300 K} = \frac{4}{3}$
💡 Bu sonuç, son iç enerjinin ilk iç enerjinin $\frac{4}{3}$ katı olduğunu gösterir. Yani iç enerji $\frac{4}{3}$ katına çıkmıştır.
