🎓 Erimiş tuzların (Sıvı) elektrolizi Test 1 - Ders Notu
Bu ders notu, erimiş tuzların elektrolizi ile ilgili temel kavramları, elektroliz sürecini ve bu süreçte meydana gelen reaksiyonları anlamanıza yardımcı olacaktır.
📌 Elektroliz Nedir? ⚡
Elektroliz, elektrik enerjisi kullanarak kimyasal reaksiyonları başlatma işlemidir.
- Elektrolizde, bir elektrolit (iyon içeren bir madde) içinden elektrik akımı geçirilir.
- Bu akım, elektrolitin içindeki iyonların elektrotlarda tepkimeye girmesine neden olur.
- Elektrotlar, anot (pozitif elektrot) ve katot (negatif elektrot) olarak adlandırılır.
⚠️ Dikkat: Elektroliz kendiliğinden gerçekleşmeyen (istemli olmayan) bir kimyasal olaydır ve dışarıdan enerji verilmesi gerekir.
📌 Erimiş Tuzların Elektrolizi 🧂
Erimiş tuzların elektrolizi, iyonik bileşiklerin (tuzların) sıvı haldeyken elektrolize tabi tutulmasıdır.
- Tuz eritildiğinde, katyonlar (pozitif iyonlar) ve anyonlar (negatif iyonlar) serbest hale geçer.
- Katyonlar katotta (negatif elektrot) elektron alarak indirgenir.
- Anyonlar anotta (pozitif elektrot) elektron vererek yükseltgenir.
💡 İpucu: Erimiş tuzun elektrolizinde su bulunmaz, bu nedenle sudan kaynaklanan yan reaksiyonlar olmaz.
📌 Elektrot Reaksiyonları ve Ürünler 🧪
Elektroliz sürecinde elektrotlarda meydana gelen reaksiyonlar, ürünlerin belirlenmesinde kritik rol oynar.
- Katotta (negatif elektrot), metal katyonu (örn. Na+) elektron alarak nötr metale (örn. Na) dönüşür.
- Anotta (pozitif elektrot), halojenür anyonu (örn. Cl-) elektron vererek halojen gazına (örn. Cl2) dönüşür.
⚠️ Dikkat: Elektrotlarda oluşan ürünler, kullanılan tuza ve elektrotların özelliklerine bağlı olarak değişebilir.
📌 Nicel Elektroliz (Faraday Yasaları) ⚖️
Elektroliz sırasında oluşan madde miktarını hesaplamak için Faraday yasaları kullanılır.
- Birinci Faraday Yasası: Elektrotlarda oluşan madde miktarı, devreden geçen elektrik yükü miktarıyla doğru orantılıdır.
- İkinci Faraday Yasası: Aynı miktarda elektrik yükü ile farklı maddeler elektroliz edildiğinde, elektrotlarda açığa çıkan madde miktarları, maddelerin eşdeğer ağırlıklarıyla orantılıdır.
💡 İpucu: Faraday sabiti (F), 1 mol elektronun taşıdığı elektrik yükü miktarıdır (yaklaşık 96485 Coulomb/mol).
