Bir tepkimenin aktivasyon enerjisi 40 kJ/mol'dür. Katalizör kullanıldığında aktivasyon enerjisi 25 kJ/mol'e düşüyor. Katalizörün tepkime hızına etkisi nasıl olur?
A) Tepkime hızı azalırMerhaba sevgili öğrenciler!
Bu soruda bir tepkimenin aktivasyon enerjisinin katalizör kullanımıyla nasıl değiştiği ve bunun tepkime hızına etkisi soruluyor. Adım adım inceleyelim:
Bir kimyasal tepkimenin başlayabilmesi ve ürün oluşturabilmesi için reaktif moleküllerin sahip olması gereken minimum enerjiye aktivasyon enerjisi denir. Bu enerji, tepkimenin gerçekleşmesi için aşılması gereken bir "enerji bariyeri" gibidir. Aktivasyon enerjisi ne kadar yüksek olursa, tepkimenin gerçekleşmesi o kadar zor ve yavaş olur.
Katalizörler, bir kimyasal tepkimeye katılarak tepkime hızını artıran, ancak tepkime sonunda kimyasal yapısı değişmeden çıkan maddelerdir. Katalizörler bunu, tepkimenin izleyeceği yolu (mekanizmayı) değiştirerek ve bu yeni yol için gerekli olan aktivasyon enerjisini düşürerek yaparlar.
Başlangıçta tepkimenin aktivasyon enerjisi 40 kJ/mol imiş. Katalizör kullanıldığında bu değer 25 kJ/mol'e düşmüş. Gördüğümüz gibi, katalizör aktivasyon enerjisini düşürmüştür (40 kJ/mol > 25 kJ/mol).
Aktivasyon enerjisi düştüğünde, tepkimeye girecek moleküllerin aşması gereken enerji bariyeri küçülür. Bu durumda, daha az enerjiye sahip olan moleküller bile bu bariyeri aşabilir hale gelir. Birim zamanda, daha fazla molekül yeterli enerjiye ulaşarak tepkimeye girebilir ve ürün oluşturabilir. Sonuç olarak, tepkimenin gerçekleşme hızı artar.
Bu bilgiler ışığında, katalizörün aktivasyon enerjisini düşürmesi tepkime hızını artıracaktır.
Cevap C seçeneğidir.
