10. sınıf mol kavramı Test 1

Bir deneyde 1,806x10²⁴ tane \( H_2O \) molekülü kullanılıyor. Bu su örneği kaç gramdır? (H:1, O:16, Avogadro sayısı: 6,02x10²³)

A) 18
B) 36
C) 54
D) 72

Bu soruyu çözmek için adım adım ilerleyelim. Öncelikle, verilen molekül sayısından mol sayısına geçiş yapmamız gerekiyor. Sonrasında, mol sayısını kullanarak kütleye ulaşabiliriz. Hazır mıyız? O zaman başlayalım!

• Adım 1: Mol Sayısını Bulma

Avogadro sayısı (6,02x10²³) bize 1 moldeki molekül sayısını verir. Bu bilgiyi kullanarak, verilen \( H_2O \) molekülü sayısının kaç mol olduğunu bulabiliriz. Yani:

Mol sayısı = (Verilen molekül sayısı) / (Avogadro sayısı)

Mol sayısı = (1,806x10²⁴) / (6,02x10²³)

Mol sayısı = 3 mol

• Adım 2: Molar Kütleyi Hesaplama

\( H_2O \) 'nun molar kütlesini hesaplamamız gerekiyor. Hidrojen (H) atom kütlesi 1 g/mol ve Oksijen (O) atom kütlesi 16 g/mol olarak verilmiş.

\( H_2O \) 'nun molar kütlesi = 2 * (H atom kütlesi) + (O atom kütlesi)

\( H_2O \) 'nun molar kütlesi = 2 * (1 g/mol) + (16 g/mol)

\( H_2O \) 'nun molar kütlesi = 18 g/mol

• Adım 3: Kütleyi Hesaplama

Şimdi de bulduğumuz mol sayısı ve molar kütle bilgilerini kullanarak suyun kütlesini hesaplayabiliriz:

Kütle = (Mol sayısı) * (Molar kütle)

Kütle = 3 mol * 18 g/mol

Kütle = 54 g

Gördüğünüz gibi, 1,806x10²⁴ tane \( H_2O \) molekülü içeren su örneği 54 gramdır.

Cevap C seçeneğidir.