Merhaba öğrenciler! Bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim. Elektronegatiflik farkının ne anlama geldiğini ve periyodik tabloda nasıl değiştiğini hatırlayarak doğru cevaba ulaşacağız.
Elektronegatiflik Nedir?
- Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bağda elektronları çekme yeteneğinin bir ölçüsüdür.
- Elektronegatiflik değeri yüksek olan atomlar, elektronları daha kuvvetli çekerler.
Elektronegatiflik Periyodik Tabloda Nasıl Değişir?
- Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe genellikle artar. Çünkü atomların çekirdek yükü artar ve elektronları daha güçlü çekerler.
- Yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe genellikle azalır. Çünkü atom çapı büyür ve çekirdeğin elektronlar üzerindeki çekim gücü azalır.
Şimdi Seçenekleri İnceleyelim:
- A) Na - Cl: Sodyum (Na) bir alkali metaldir ve elektronegatifliği düşüktür. Klor (Cl) ise bir halojendir ve elektronegatifliği yüksektir.
- B) C - O: Karbon (C) ve Oksijen (O) periyodik tabloda birbirine yakındır. Oksijenin elektronegatifliği karbondan biraz daha yüksektir.
- C) H - F: Hidrojen (H) ve Flor (F). Flor, halojenlerin en elektronegatif olanıdır. Hidrojenin elektronegatifliği ise daha düşüktür.
- D) Li - F: Lityum (Li) bir alkali metaldir ve elektronegatifliği düşüktür. Flor (F) ise halojenlerin en elektronegatif olanıdır.
Elektronegatiflik Farklarını Karşılaştıralım:
- En büyük elektronegatiflik farkı, elektronegatifliği en düşük ve en yüksek olan elementler arasında olacaktır.
- Lityum (Li) ve Flor (F) arasındaki fark, diğer seçeneklere göre daha büyüktür. Çünkü Lityum, periyodik tablonun solunda (düşük elektronegatiflik) ve Flor ise sağında (yüksek elektronegatiflik) yer alır.
Bu nedenle, elektronegatiflik farkı en fazla olan element çifti Li - F'dir.
Cevap D seçeneğidir
