Sevgili öğrenciler, bu soruyu çözmek için molarite kavramını ve çözeltilerin iyonlaşmasını anlamamız gerekiyor. Adım adım ilerleyelim:
- 1. Adım: Hacmi Litreye Çevirme
- Molarite (derişim), çözünen maddenin mol sayısının çözeltinin hacmine (Litre cinsinden) bölünmesiyle bulunur. Bu nedenle, verilen hacmi mililitreden litreye çevirmeliyiz.
- $1 \text{ L} = 1000 \text{ mL}$ olduğu için, $100 \text{ mL}$ hacim:
- $100 \text{ mL} \times \frac{1 \text{ L}}{1000 \text{ mL}} = 0,1 \text{ L}$
- 2. Adım: Çözeltideki NaCl'nin Mol Sayısını Hesaplama
- Molarite formülü şöyledir: $M = \frac{\text{mol}}{\text{L}}$
- Bize molarite ($M = 0,1 \text{ M}$) ve hacim ($L = 0,1 \text{ L}$) verildi. Mol sayısını ($n$) bulmak için formülü yeniden düzenleyelim:
- $\text{mol} = M \times \text{L}$
- $\text{mol NaCl} = 0,1 \text{ M} \times 0,1 \text{ L}$
- $\text{mol NaCl} = 0,01 \text{ mol}$
- 3. Adım: NaCl'nin İyonlaşmasını Anlama ve Na⁺ İyonlarının Mol Sayısını Bulma
- Sodyum klorür (NaCl) suda çözündüğünde tamamen iyonlarına ayrışan güçlü bir elektrolittir. İyonlaşma denklemi şöyledir:
- $NaCl_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}$
- Bu denklemden de görüldüğü gibi, her 1 mol NaCl, 1 mol $Na^+$ iyonu ve 1 mol $Cl^-$ iyonu oluşturur.
- Dolayısıyla, çözeltide $0,01 \text{ mol NaCl}$ varsa, bu da $0,01 \text{ mol } Na^+$ iyonu ve $0,01 \text{ mol } Cl^-$ iyonu anlamına gelir.
- Bize $Na^+$ iyonlarının mol sayısı sorulduğu için, cevabımız $0,01 \text{ mol } Na^+$ iyonudur.
Cevap A seçeneğidir.
