10. sınıf kimya mol soruları Test 1

0,2 mol Ca atomu içeren Ca₃(PO₄)₂ bileşiği kaç gramdır? (Ca: 40 g/mol, P: 31 g/mol, O: 16 g/mol)

A) 6,2
B) 10,3
C) 20,6
D) 31,0

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım ve kolayca çözelim!

• Adım 1: Bileşiğin Mol Kütlesini Hesaplama

Öncelikle Ca₃(PO₄)₂ bileşiğinin mol kütlesini hesaplamamız gerekiyor. Bunun için elementlerin atom kütlelerini kullanacağız:

• Kalsiyum (Ca): 3 atom x 40 g/mol = 120 g/mol
• Fosfor (P): 2 atom x 31 g/mol = 62 g/mol
• Oksijen (O): 8 atom x 16 g/mol = 128 g/mol

Şimdi bu değerleri toplayarak bileşiğin mol kütlesini bulalım:

Mol Kütlesi (Ca₃(PO₄)₂) = 120 + 62 + 128 = 310 g/mol

• Adım 2: Bileşiğin Mol Sayısını Bulma

Soruda bize 0,2 mol Ca atomu içerdiği bilgisi verilmiş. Bileşiğin formülünde (Ca₃(PO₄)₂) 3 tane Ca atomu olduğunu görüyoruz. Bu nedenle, bileşiğin mol sayısını bulmak için orantı kurabiliriz:

3 mol Ca atomu 1 mol Ca₃(PO₄)₂ bileşiğinde bulunuyorsa,

0,2 mol Ca atomu x mol Ca₃(PO₄)₂ bileşiğinde bulunur.

Buradan: $x = \frac{0,2}{3}$ mol Ca₃(PO₄)₂

• Adım 3: Bileşiğin Kütlesini Hesaplama

Şimdi de bileşiğin mol sayısını ve mol kütlesini kullanarak kütlesini hesaplayalım:

Kütle = Mol sayısı x Mol kütlesi

Kütle = $\frac{0,2}{3}$ mol x 310 g/mol

Kütle = $\frac{0,2 \times 310}{3} = \frac{62}{3} \approx 20,67$ g

Sonuç yaklaşık olarak 20,6 gramdır.

Cevap C seçeneğidir.