Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruda, kimyada önemli bir kavram olan "izoelektronik" olma durumunu inceleyeceğiz. İzoelektronik, farklı atom veya iyonların aynı sayıda elektrona sahip olması anlamına gelir. Şimdi adım adım sorumuzu çözelim:
- Öncelikle, referans noktamız olan neon (Ne) atomunun kaç elektrona sahip olduğunu bulalım. Neon, periyodik tabloda atom numarası (Z) 10 olan bir soygazdır. Nötr bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşit olduğu için, neon atomunun 10 elektronu vardır.
- Şimdi seçeneklerde verilen her bir atom veya iyonun elektron sayısını hesaplayalım ve neon ile karşılaştıralım:
- A) Na$^+$ (Sodyum iyonu):
- Sodyum (Na) atomunun atom numarası 11'dir, yani nötr halde 11 protonu ve 11 elektronu vardır.
- Na$^+$ iyonu, bir elektron kaybetmiş demektir (pozitif yük, elektron kaybını gösterir).
- Bu durumda, Na$^+$ iyonunun elektron sayısı $11 - 1 = 10$'dur.
- B) F$^-$ (Florür iyonu):
- Flor (F) atomunun atom numarası 9'dur, yani nötr halde 9 protonu ve 9 elektronu vardır.
- F$^-$ iyonu, bir elektron almış demektir (negatif yük, elektron alımını gösterir).
- Bu durumda, F$^-$ iyonunun elektron sayısı $9 + 1 = 10$'dur.
- C) O$^{2-}$ (Oksit iyonu):
- Oksijen (O) atomunun atom numarası 8'dir, yani nötr halde 8 protonu ve 8 elektronu vardır.
- O$^{2-}$ iyonu, iki elektron almış demektir (iki negatif yük, iki elektron alımını gösterir).
- Bu durumda, O$^{2-}$ iyonunun elektron sayısı $8 + 2 = 10$'dur.
- Gördüğümüz gibi, Na$^+$, F$^-$ ve O$^{2-}$ iyonlarının her birinin 10 elektronu vardır. Bu sayı, neon (Ne) atomunun elektron sayısına eşittir.
- Dolayısıyla, verilen tüm iyonlar neon atomu ile izoelektroniktir.
Cevap D seçeneğidir.
