Charles Yasası'na göre, sabit basınçta bir gazın hacmi ile sıcaklığı arasındaki ilişki nasıldır?
A) Doğru orantılı
B) Ters orantılı
C) Hiçbir ilişki yoktur
D) Karesiyle doğru orantılı
E) Kareköküyle ters orantılı
Charles Yasası'nı anlamak için, gazların davranışlarını inceleyen temel bir prensibe odaklanmalıyız. Bu yasa, sabit basınç altında bir gazın hacmi ile sıcaklığı arasındaki ilişkiyi açıklar.
- Charles Yasası Nedir? Charles Yasası, sabit basınç altında belirli bir gaz kütlesinin hacminin, mutlak sıcaklığıyla doğru orantılı olduğunu belirtir. Mutlak sıcaklık, Kelvin (K) cinsinden ifade edilen sıcaklıktır.
- Doğru Orantı Ne Anlama Gelir? "Doğru orantı", bir nicelik arttığında diğer niceliğin de aynı oranda artması anlamına gelir. Yani, sıcaklık arttıkça hacim de artar; sıcaklık azaldıkça hacim de azalır. Bu ilişkiyi matematiksel olarak V ∝ T şeklinde ifade edebiliriz (V: hacim, T: mutlak sıcaklık).
- Matematiksel İfade ve Örnek: Charles Yasası'nı matematiksel olarak şu şekilde ifade edebiliriz: V₁/T₁ = V₂/T₂. Burada V₁ ilk hacim, T₁ ilk sıcaklık, V₂ son hacim ve T₂ son sıcaklıktır. Örneğin, bir gazın sıcaklığı iki katına çıkarsa, hacmi de iki katına çıkar (basınç sabit kalmak koşuluyla).
- Seçeneklerin İncelenmesi
- A) Doğru orantılı: Charles Yasası'nın tanımıyla birebir örtüşmektedir.
- B) Ters orantılı: Bir nicelik artarken diğerinin azalması anlamına gelir, Charles Yasası ile uyumlu değildir.
- C) Hiçbir ilişki yoktur: Charles Yasası, hacim ve sıcaklık arasında açık bir ilişki olduğunu gösterir.
- D) Karesiyle doğru orantılı: Hacim ve sıcaklık arasında doğrusal bir ilişki vardır, karesel değil.
- E) Kareköküyle ters orantılı: Bu da Charles Yasası ile ilgisi olmayan bir ifadedir.
Bu bilgiler ışığında, Charles Yasası'na göre, sabit basınçta bir gazın hacmi ile sıcaklığı doğru orantılıdır.
Cevap A seçeneğidir.
