Bu test, gazların temel özelliklerini, gaz yasalarını (Boyle, Charles, Avogadro) ve ideal gaz denklemini anlamanıza yardımcı olacaktır. Ayrıca, gaz yoğunluğu ve molar kütle hesaplamaları da testin konuları arasındadır.
Gazlar, bulundukları kabın hacmini ve şeklini alırlar. Tanecikleri arasındaki etkileşim kuvvetleri katı ve sıvılara göre çok daha zayıftır.
Basınç, birim yüzeye etki eden kuvvettir. Gazlar her yöne basınç uygularlar.
⚠️ Dikkat: Basınç birimlerini birbirine dönüştürmeyi unutma!
Hacim, bir maddenin kapladığı alandır. Gazlar bulundukları kabın hacmini alırlar.
Sıcaklık, bir maddenin ortalama kinetik enerjisinin bir ölçüsüdür. Gaz yasalarında sıcaklık genellikle Kelvin (K) cinsinden kullanılır.
⚠️ Dikkat: Gaz yasası problemlerinde sıcaklığı mutlaka Kelvin'e çevir!
Madde miktarı, mol sayısı ile ifade edilir. Bir mol, 6.022 x 10^23 tane tanecik içerir (Avogadro sayısı).
Sabit sıcaklık ve madde miktarında, bir gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır.
💡 İpucu: Basınç artarsa hacim azalır, hacim artarsa basınç azalır.
Sabit basınç ve madde miktarında, bir gazın hacmi ile mutlak sıcaklığı doğru orantılıdır.
💡 İpucu: Sıcaklık artarsa hacim artar, sıcaklık azalırsa hacim azalır.
Sabit sıcaklık ve basınçta, bir gazın hacmi ile madde miktarı (mol sayısı) doğru orantılıdır.
💡 İpucu: Mol sayısı artarsa hacim artar, mol sayısı azalırsa hacim azalır.
İdeal gaz denklemi, gaz yasalarını birleştirerek gazların davranışlarını matematiksel olarak ifade eder.
⚠️ Dikkat: İdeal gaz denkleminde birimlere dikkat et! R değerine göre basınç ve hacim birimlerini ayarlamalısın.
İdeal gaz denklemi kullanılarak gazların yoğunluğu ve molar kütlesi hesaplanabilir.
