Atom numarası 11 olan sodyum (Na) elementi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) 2. periyot 1A grubunda yer alır.
B) 3. periyot 1A grubunda yer alır.
C) 2. periyot 7A grubunda yer alır.
D) 3. periyot 2A grubunda yer alır.
E) Soygazdır.
Sevgili öğrenciler, bir elementin periyodik tablodaki yerini (periyot ve grup) bulmak için, o elementin elektron dizilimini yazmamız gerekir. Elektron dizilimi, atomdaki elektronların enerji seviyelerine ve orbitallere nasıl yerleştiğini gösterir.
- Öncelikle, soruda verilen bilgiyi inceleyelim: Sodyum (Na) elementinin atom numarası 11'dir. Atom numarası, nötr bir atomdaki proton sayısını ve aynı zamanda elektron sayısını belirtir. Dolayısıyla, sodyum atomunun 11 elektronu vardır.
- Şimdi bu 11 elektronun enerji seviyelerine ve orbitallere nasıl yerleştiğini gösteren elektron dizilimini yazalım:
- $1s^2$ (1. enerji seviyesindeki s orbitaline 2 elektron)
- $2s^2$ (2. enerji seviyesindeki s orbitaline 2 elektron)
- $2p^6$ (2. enerji seviyesindeki p orbitallerine 6 elektron)
- $3s^1$ (3. enerji seviyesindeki s orbitaline 1 elektron)
Böylece, sodyumun elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ şeklinde olur. Toplam elektron sayısı $2+2+6+1 = 11$'dir.
- Bir elementin periyodik tablodaki periyot numarasını bulmak için, elektron dizilimindeki en yüksek baş kuantum sayısına (en dış enerji seviyesine) bakarız. Sodyumun elektron diziliminde en yüksek baş kuantum sayısı 3'tür ($3s^1$). Bu nedenle sodyum, 3. periyotta yer alır.
- Bir elementin periyodik tablodaki grup numarasını (A grupları için) bulmak için, en dış enerji seviyesindeki (değerlik elektronları) toplam elektron sayısına bakarız. Sodyumun en dış enerji seviyesi 3. seviyedir ve bu seviyede 1 elektron ($3s^1$) bulunmaktadır. Bu nedenle sodyum, 1A grubunda yer alır.
- Bu bilgilere göre, sodyum (Na) elementi 3. periyot 1A grubunda yer almaktadır.
Seçenekleri kontrol ettiğimizde, bu tanıma uyan seçeneğin B olduğunu görüyoruz.
Cevap B seçeneğidir.
