Atom numarası 17 olan klor ($Cl$) elementi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Elektron vererek $+1$ yüklü iyon oluşturur.
B) Elektron alarak $-1$ yüklü iyon oluşturur.
C) Soy gaz elektron düzenine ulaşmak için 7 elektron verir.
D) Katyon oluşturmaya eğilimlidir.
E) Periyodik tabloda 1A grubunda yer alır.
Merhaba sevgili öğrenciler!
Atom numarası 17 olan klor ($Cl$) elementi ile ilgili doğru ifadeyi bulmak için, öncelikle klor atomunun elektron dizilimini ve bu dizilime göre kimyasal özelliklerini anlamamız gerekiyor.
- Klor ($Cl$) atomunun elektron dizilimi: Atom numarası 17 olduğu için, nötr bir klor atomunda 17 proton ve 17 elektron bulunur. Bu elektronların katmanlara dağılımı şu şekildedir: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$.
- Değerlik elektron sayısı: En dış katman (3. katman) $3s^2 3p^5$ şeklindedir. Bu, klorun 7 değerlik elektronuna sahip olduğu anlamına gelir.
- Periyodik tablodaki yeri: 7 değerlik elektronu olduğu için klor, periyodik tabloda 7A grubunda (veya 17. grupta) yer alır. Bu grup elementlerine halojenler denir ve genellikle ametal özellik gösterirler.
- Kararlılık eğilimi (Oktet Kuralı): Atomlar, en dış enerji seviyelerinde 8 elektron bulundurarak (oktet kuralı) veya helyum gibi 2 elektron bulundurarak (dublet kuralı) soy gaz elektron düzenine ulaşmaya ve kararlı olmaya çalışırlar. Klorun 7 değerlik elektronu olduğu için, soy gaz düzenine ulaşmak için 1 elektron alması en kolay yoldur.
Şimdi seçenekleri tek tek inceleyelim:
- A) Elektron vererek $+1$ yüklü iyon oluşturur.
- Klorun 7 değerlik elektronu vardır. 1 elektron verirse 6 değerlik elektronu kalır ve bu kararlı bir durum değildir. Ametaller genellikle elektron almaya eğilimlidir. Bu ifade yanlıştır.
- B) Elektron alarak $-1$ yüklü iyon oluşturur.
- Klorun 7 değerlik elektronu olduğu için, soy gaz elektron düzenine (8 değerlik elektron) ulaşmak için 1 elektron alması en kolay ve enerji açısından en uygun yoldur. 1 elektron aldığında $Cl^-$ iyonunu oluşturur ve elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ olur ki bu argon (soy gaz) elektron dizilimidir. Bu ifade doğrudur.
- C) Soy gaz elektron düzenine ulaşmak için 7 elektron verir.
- Klorun 7 elektron vermesi, 1 elektron almasından çok daha fazla enerji gerektiren bir durumdur ve kimyasal olarak pek tercih edilmez. 7 elektron verdiğinde neon soy gazının elektron dizilimine ulaşsa da, bu enerji bariyeri nedeniyle olası bir durum değildir. Bu ifade yanlıştır.
- D) Katyon oluşturmaya eğilimlidir.
- Katyonlar, elektron kaybederek pozitif yüklü hale gelen iyonlardır. Klor, elektron almaya eğilimli olduğu için anyon (negatif yüklü iyon) oluşturur, katyon değil. Bu ifade yanlıştır.
- E) Periyodik tabloda 1A grubunda yer alır.
- Klorun 7 değerlik elektronu olduğu için 7A grubunda (halojenler) yer alır. 1A grubundaki elementlerin 1 değerlik elektronu vardır. Bu ifade yanlıştır.
Yukarıdaki analizler sonucunda, klor elementinin 1 elektron alarak $-1$ yüklü iyon oluşturduğu ifadesi doğru olan seçenektir.
Cevap B seçeneğidir.
