11. sınıf kimya 1. dönem 1. yazılı 4. senaryo Test 1

27 °C sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 4.1 litrelik bir kapta bulunan ideal gazın mol sayısı kaçtır? (R = 0.082 L.atm/mol.K)

A) 0.1
B) 0.164
C) 0.2
D) 1
E) 2

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu adım adım çözerek ideal gaz yasasını nasıl uygulayacağımızı öğrenelim.

İdeal gaz yasası, gazların davranışlarını tanımlayan temel bir denklemdir. Bu yasa, basınç (P), hacim (V), mol sayısı (n), ideal gaz sabiti (R) ve sıcaklık (T) arasındaki ilişkiyi ifade eder. İdeal gaz yasası şu şekildedir:

$PV = nRT$

• Adım 1: Verilenleri belirleyelim:
• Basınç (P) = 1 atm
• Hacim (V) = 4.1 L
• Sıcaklık (T) = 27 °C. Ancak ideal gaz yasasında sıcaklığı Kelvin (K) cinsinden kullanmalıyız. Kelvin'e çevirmek için: $T(K) = T(°C) + 273.15$. Bu durumda $T = 27 + 273.15 = 300.15 K$ (Yaklaşık olarak 300 K alabiliriz)
• İdeal gaz sabiti (R) = 0.082 L.atm/mol.K
• Adım 2: İdeal gaz yasasını kullanarak mol sayısını (n) bulalım:
• $PV = nRT$ denklemini n'yi bulmak için düzenleyelim:
• $n = \frac{PV}{RT}$
• Adım 3: Değerleri yerine koyalım ve hesaplayalım:
• $n = \frac{(1 \ atm) \times (4.1 \ L)}{(0.082 \ L.atm/mol.K) \times (300 \ K)}$
• $n = \frac{4.1}{24.6}$
• $n \approx 0.1666 \ mol$
• Adım 4: Sonucu değerlendirelim:
• Bulduğumuz sonuç yaklaşık olarak 0.164 mol'e denk geliyor.

Bu nedenle, 27 °C sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 4.1 litrelik bir kapta bulunan ideal gazın mol sayısı yaklaşık olarak 0.164'tür.

Cevap B seçeneğidir.