Soru: 25°C'de bulunan 4 gram NaOH katısı ile 200 mL sulu çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin pH değeri kaçtır? (NaOH: 40 g/mol, log5 = 0,7)
A) 12,3
B) 12,7
C) 1,3
D) 1,7
E) 13
Çözüm: Öncelikle NaOH'ın molaritesini bulalım: $M = \frac{n}{V} = \frac{\frac{m}{MA}}{V} = \frac{\frac{4}{40}}{0,2} = 0,5 M$. NaOH kuvvetli bir baz olduğu için tamamen iyonlaşır: $NaOH(k) \rightarrow Na^+(suda) + OH^-(suda)$. $[OH^-] = 0,5 M = 5 \cdot 10^{-1} M$. $pOH = -log[OH^-] = -log(5 \cdot 10^{-1}) = -log5 - log10^{-1} = -0,7 + 1 = 0,3$. $pH + pOH = 14$ olduğundan, $pH = 14 - 0,3 = 13,7$. Cevap: E (Şıklarda hata var, doğrusu 13,7 olmalı)
