Soru: 0,2 M NH3 çözeltisinin iyonlaşma sabiti ($K_b$) $2 \cdot 10^{-5}$ dir. Buna göre NH3 çözeltisinin pH değeri kaçtır? (log2 = 0,3)
A) 11,3
B) 2,7
C) 8,7
D) 5,3
E) 11,7
Çözüm: $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$. Zayıf baz olduğu için denge kurulur. $K_b = \frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3]}$. $[OH^-] = \sqrt{K_b \cdot [NH_3]} = \sqrt{2 \cdot 10^{-5} \cdot 0,2} = \sqrt{4 \cdot 10^{-6}} = 2 \cdot 10^{-3} M$. $pOH = -log[OH^-] = -log(2 \cdot 10^{-3}) = -log2 - log10^{-3} = -0,3 + 3 = 2,7$. $pH = 14 - pOH = 14 - 2,7 = 11,3$. Cevap: A
