Soru: Aşağıdaki çözeltilerden hangisinin kaynamaya başlama sıcaklığı en yüksektir?
A) 0,1 m NaCl
B) 0,1 m glikoz
C) 0,05 m $AlCl_3$
D) 0,05 m $CaCl_2$
E) 0,2 m üre
Çözüm: Kaynama noktası yükselmesi, çözünen tanecik sayısı ile doğru orantılıdır. İyonik bileşikler suda iyonlarına ayrışırken, moleküler bileşikler ayrışmaz. Bu nedenle iyonik bileşiklerin molal derişimi iyonlaşma sayısı ile çarpılır. A) 0,1 m NaCl → 0,2 m iyon, B) 0,1 m glikoz → 0,1 m, C) 0,05 m $AlCl_3$ → 0,05 * 4 = 0,2 m iyon, D) 0,05 m $CaCl_2$ → 0,05 * 3 = 0,15 m iyon, E) 0,2 m üre → 0,2 m. En yüksek derişime sahip olan A ve E seçenekleri eşit derişimde iyon verir. Ancak NaCl iyonik bağlı olduğu için kaynama noktası daha yüksek olacaktır. Cevap: A
