Bir X elementinin $X^{2-}$ iyonunun elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ şeklindedir. Buna göre X elementi periyodik tabloda hangi grupta yer alır?
A) 6A GrubuBir elementin periyodik tablodaki grubunu bulmak için öncelikle nötr atomunun elektron dizilimini belirlememiz gerekir. Adım adım ilerleyelim:
Soruda verilen $X^{2-}$ iyonunun elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ şeklindedir. Bu dizilimdeki üst sayıları (elektron sayılarını) toplayarak iyonun toplam elektron sayısını buluruz:
$2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18$ elektron.
Bir atom $X^{2-}$ iyonu haline geldiğinde, dışarıdan 2 elektron almıştır. Yani, $X^{2-}$ iyonundaki elektron sayısı, nötr X atomundaki elektron sayısından 2 fazladır.
Nötr X atomunun elektron sayısı = $X^{2-}$ iyonunun elektron sayısı $ - 2$
Nötr X atomunun elektron sayısı = $18 - 2 = 16$ elektron.
Nötr X atomunun 16 elektronu olduğuna göre, bu atomun elektron dizilimi şu şekildedir:
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$
Bir elementin periyodik tablodaki grubunu belirlemek için en dış enerji seviyesindeki (değerlik kabuğundaki) elektron sayısına bakarız. Nötr X atomunun elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ olduğundan, en yüksek baş kuantum sayısı ($n$) 3'tür. Bu, 3. enerji seviyesidir.
3. enerji seviyesindeki elektronlar $3s^2$ ve $3p^4$ şeklindedir.
Değerlik elektron sayısı = $2 \text{ (3s orbitalinden)} + 4 \text{ (3p orbitalinden)} = 6$ elektron.
Ana grup (A grubu) elementleri için, en dış enerji seviyesindeki toplam elektron sayısı (değerlik elektron sayısı) doğrudan grup numarasını verir. X elementinin 6 değerlik elektronu olduğu için, bu element 6A Grubu'nda yer alır.
Cevap A seçeneğidir.
