10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 1. Senaryo Test 1

$2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g)$ tepkimesine göre 4 gram $H_2$ gazı yeterince $O_2$ ile tepkimeye girdiğinde kaç gram $H_2O$ oluşur? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)

A) 9
B) 18
C) 36
D) 72
E) 4

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım çözerek kimyasal tepkimelerde kütle ve mol ilişkilerini nasıl kuracağımızı öğrenelim.

• Öncelikle, bize verilen tepkime denklemini dikkatlice inceleyelim: $2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g)$. Bu denklem, 2 mol $H_2$ gazının 1 mol $O_2$ gazı ile tepkimeye girerek 2 mol $H_2O$ gazı oluşturduğunu gösterir.
• Daha sonra, soruda verilen atom kütlelerini (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol) kullanarak tepkimede yer alan maddelerin mol kütlelerini (M) hesaplayalım:
• $H_2$ gazının mol kütlesi: $M_{H_2} = 2 \times 1 = 2$ g/mol.
• $H_2O$ gazının mol kütlesi: $M_{H_2O} = (2 \times 1) + 16 = 18$ g/mol.
• Şimdi, tepkimeye giren $H_2$ gazının kütlesini (4 gram) mole çevirelim. Mol sayısı (n) = Kütle (m) / Mol Kütlesi (M) formülünü kullanırız:
• $n_{H_2} = \frac{4 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 2$ mol. Yani, 4 gram $H_2$ gazı 2 mol $H_2$ gazına eşittir.
• Tepkime denklemine geri dönelim: $2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g)$. Bu denklem bize 2 mol $H_2$ tepkimeye girdiğinde 2 mol $H_2O$ oluştuğunu söyler.
• Bizim elimizde de 2 mol $H_2$ gazı olduğuna göre, bu tepkime sonucunda 2 mol $H_2O$ oluşacaktır.
• Son olarak, oluşan $H_2O$ gazının mol sayısını (2 mol) kütleye çevirelim. Kütle (m) = Mol sayısı (n) $\times$ Mol Kütlesi (M) formülünü kullanırız:
• $m_{H_2O} = 2 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} = 36$ gram.
• Bu durumda, 4 gram $H_2$ gazı yeterince $O_2$ ile tepkimeye girdiğinde 36 gram $H_2O$ oluşur.

Cevap C seçeneğidir.