10. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 1. senaryo test 1

2Al(k) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) denklemine göre, 54 gram Al yeterince H2SO4 ile tepkimeye girdiğinde normal koşullarda kaç litre H2 gazı oluşur? (Al: 27 g/mol)

A) 22.4
B) 33.6
C) 44.8
D) 67.2
E) 11.2

Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim:

• Adım 1: Alüminyumun mol sayısını bulalım.

  Verilen alüminyum kütlesi 54 gram ve molar kütlesi 27 g/mol. Mol sayısı (n) = kütle (m) / molar kütle (M) formülüyle bulunur.

  $n(Al) = \frac{54 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mol}$

• Adım 2: Denklemdeki oranları kullanarak oluşan hidrojenin mol sayısını bulalım.

  Denklemde 2 mol Al ile 3 mol H₂ oluştuğu görülüyor. Yani oran 2:3.

  $\frac{n(Al)}{2} = \frac{n(H_2)}{3}$

  $n(H_2) = \frac{3}{2} \times n(Al) = \frac{3}{2} \times 2 \text{ mol} = 3 \text{ mol}$

• Adım 3: Normal koşullarda (N.K.) hidrojen gazının hacmini hesaplayalım.

  Normal koşullarda 1 mol gaz 22.4 litre hacim kaplar. Oluşan hidrojen gazı 3 mol olduğuna göre:

  $V(H_2) = n(H_2) \times 22.4 \text{ L/mol} = 3 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 67.2 \text{ L}$

Oluşan hidrojen gazının hacmi 67.2 litredir.

Cevap D seçeneğidir.