10. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 1. senaryo test 1

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) tepkimesine göre 1 mol propan (C3H8) gazı tamamen yakıldığında kaç mol oksijen gazı harcanır?

A) 1
B) 3
C) 4
D) 5
E) 7

Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım ve kolayca çözelim!

Öncelikle soruda verilen tepkimeyi inceleyelim:

$C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(g)$

Bu tepkime, propan gazının (C3H8) oksijen gazı (O2) ile yanarak karbondioksit (CO2) ve su (H2O) oluşturduğu bir yanma tepkimesidir. Sorunun bizden istediği, 1 mol propan gazı tamamen yandığında kaç mol oksijen gazının harcandığıdır.

Şimdi çözüme geçelim:

• Adım 1: Tepkimeyi İnceleme

Tepkime denkleminde, propanın (C3H8) önünde herhangi bir sayı yok, bu da 1 mol propan anlamına gelir. Oksijenin (O2) önünde ise 5 sayısı var. Bu, tepkimeye göre 1 mol propan yandığında 5 mol oksijen gazının harcandığını gösterir.

• Adım 2: Oran Orantı Kurma (Gerekli Değil ama Anlaşılması İçin)

Eğer 1 mol C3H8 harcandığında x mol O2 harcanıyorsa:

1 mol C3H8 → 5 mol O2

Bu durumda x = 5 mol O2 olur.

• Adım 3: Sonuca Ulaşma

Gördüğümüz gibi, 1 mol propan tamamen yandığında 5 mol oksijen gazı harcanır.

Bu nedenle cevap D seçeneğidir.