Aynı koşullarda bulunan iki farklı gazın yayılma hızları arasındaki ilişkiyi veren yasa hangisidir?
A) Dalton Kısmi Basınçlar Yasası
B) Graham Difüzyon Yasası
C) Henry Yasası
D) Raoult Yasası
Merhaba öğrenciler! Bu soruyu çözerken, gazların davranışlarını anlamamıza yardımcı olan temel yasalara odaklanacağız. Özellikle, farklı gazların yayılma hızları arasındaki ilişkiyi inceleyeceğiz.
Şimdi seçenekleri tek tek inceleyelim:
- A) Dalton Kısmi Basınçlar Yasası: Dalton Yasası, bir gaz karışımındaki toplam basıncın, her bir gazın kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu belirtir. Yani, her bir gazın sanki tek başınaymış gibi yaptığı basınçların toplamı, toplam basınca eşittir. Bu yasa, gazların yayılma hızıyla doğrudan ilgili değildir.
- B) Graham Difüzyon Yasası: İşte aradığımız yasa bu! Graham Difüzyon Yasası, gazların yayılma hızlarının, molekül kütlelerinin karekökü ile ters orantılı olduğunu söyler. Yani, daha hafif gazlar daha hızlı yayılırken, daha ağır gazlar daha yavaş yayılır. Matematiksel olarak ifade edersek: $ rac{v_1}{v_2} = \sqrt{ rac{M_2}{M_1}}$, burada $v_1$ ve $v_2$ gazların yayılma hızları, $M_1$ ve $M_2$ ise molekül kütleleridir.
- C) Henry Yasası: Henry Yasası, bir gazın bir sıvıdaki çözünürlüğünün, o gazın sıvı üzerindeki kısmi basıncıyla doğru orantılı olduğunu belirtir. Bu yasa, gazın çözünürlüğü ile ilgilidir, yayılma hızıyla değil.
- D) Raoult Yasası: Raoult Yasası, bir çözeltideki bir çözücünün buhar basıncının, çözücünün mol kesri ile doğru orantılı olduğunu söyler. Bu yasa, çözeltilerin buhar basıncı ile ilgilidir, gazların yayılma hızıyla değil.
Gördüğümüz gibi, aynı koşullarda bulunan iki farklı gazın yayılma hızları arasındaki ilişkiyi veren yasa, Graham Difüzyon Yasası'dır. Bu yasa, gazların molekül kütleleri ile yayılma hızları arasındaki ters orantıyı açıklar.
Cevap B seçeneğidir.
