Aşağıda verilen moleküllerden hangisinin Lewis nokta yapısı doğru gösterilmiştir?
(Atomların değerlik elektron sayıları: $H: 1$, $C: 4$, $O: 6$, $N: 5$, $Cl: 7$)
A) $H_2O$: $\text{H} - \text{O} - \text{H}$ üzerinde $2$ ortaklanmamış elektron çifti
B) $CO_2$: $\text{O} = \text{C} = \text{O}$ üzerinde $2$ ortaklanmamış elektron çifti (her oksijende)
C) $NH_3$: $\text{H} - \text{N} - \text{H}$ üzerinde $1$ ortaklanmamış elektron çifti (N'de), diğer H'ler N'ye bağlı
D) $Cl_2$: $\text{Cl} - \text{Cl}$ üzerinde $3$ ortaklanmamış elektron çifti (her klor atomunda)
E) $CH_4$: $\text{H} - \text{C} - \text{H}$ üzerinde ortaklanmamış elektron çifti yok (C'de), diğer H'ler C'ye bağlı
