Merhaba sevgili öğrenciler!
Bir elementin elektron dağılımı verildiğinde, periyodik sistemdeki yerini (periyot ve grup numarasını) bulmak için belirli adımları takip etmemiz gerekir. Şimdi bu adımları birlikte inceleyelim:
- Adım 1: Periyot Numarasını Belirleme
- Bir elementin periyot numarası, elektron dağılımındaki en yüksek baş kuantum sayısına (n) eşittir. Baş kuantum sayısı, orbitalin önündeki tam sayıdır ($1s^2$, $2s^2$, $3p^6$ gibi ifadelerde $1, 2, 3$ gibi sayılar).
- Verilen elektron dağılımı: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^5$.
- Bu dağılımda görülen en yüksek baş kuantum sayısı $4$'tür ($4s^2$ ve $4p^5$ orbitallerinden).
- Bu nedenle, element 4. periyotta yer alır.
- Adım 2: Grup Numarasını ve Türünü Belirleme
- Grup numarasını belirlerken, elektron dağılımının hangi orbital türü ile bittiğine bakılır.
- Eğer dağılım 's' veya 'p' orbitali ile bitiyorsa (ve son kabukta 'd' orbitali tamamen dolu değilse), element bir A grubu (ana grup) elementidir.
- Eğer dağılım 'd' orbitali ile bitiyorsa, element bir B grubu (geçiş metali) elementidir.
- Verilen dağılım $4p^5$ ile bitmektedir. Bu, elementin bir A grubu elementi olduğunu gösterir.
- Adım 3: A Grubu Elementleri İçin Grup Numarasını Hesaplama
- A grubu elementlerinde grup numarası, en yüksek baş kuantum sayısına sahip (yani en dıştaki) kabuktaki toplam elektron sayısıdır. Bu, $s$ ve $p$ orbitallerindeki elektronların toplamıdır.
- En dış kabuk 4. kabuktur. Bu kabuktaki elektronlar $4s^2$ ve $4p^5$ orbitallerindedir.
- Bu elektronların toplamı: $2 (4s'den) + 5 (4p'den) = 7$.
- Bu nedenle, element 7A grubunda yer alır.
- Sonuç:
- Elementin periyodik sistemdeki yeri 4. periyot, 7A grubu şeklindedir.
Bu bilgiler ışığında seçeneklere baktığımızda, doğru cevabın B seçeneği olduğunu görüyoruz.
Cevap B seçeneğidir.
