10. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılı 3. senaryo Test 2

$8$ gram $NaOH$ katısının saf suda tamamen çözülmesiyle $400$ mL çözelti hazırlanıyor.
Buna göre hazırlanan çözeltinin molar derişimi kaçtır?
($NaOH = 40$ g/mol)

A) $0,2$

B) $0,4$

C) $0,5$

D) $0,8$

E) $1,0$

Merhaba sevgili öğrenciler! Kimya problemlerini çözerken adım adım ilerlemek, konuyu daha iyi anlamamızı sağlar. Şimdi bu molar derişim sorusunu birlikte çözelim.

• Adım 1: Çözünen maddenin (NaOH) mol sayısını bulalım.

  Molar derişimi hesaplayabilmek için öncelikle çözünen maddenin kaç mol olduğunu bilmemiz gerekir. Mol sayısı ($n$), kütle ($m$) ve molar kütle ($M_A$) arasındaki ilişkiyi kullanarak mol sayısını bulabiliriz.

  Formül: $n = \frac{m}{M_A}$

  Verilenler:

  • $NaOH$'ın kütlesi ($m$) = $8$ gram
  • $NaOH$'ın molar kütlesi ($M_A$) = $40$ g/mol

  Hesaplama:

  $n_{NaOH} = \frac{8 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol}$

  Yani, çözeltide $0,2$ mol $NaOH$ bulunmaktadır.

• Adım 2: Çözeltinin hacmini litre cinsine çevirelim.

  Molar derişim hesaplamalarında hacim birimi genellikle litredir. Bu nedenle verilen mililitre (mL) cinsinden hacmi litreye (L) çevirmemiz gerekiyor. $1$ litre, $1000$ mililitreye eşittir.

  Verilen hacim = $400$ mL

  Hesaplama:

  $V = \frac{400 \text{ mL}}{1000 \text{ mL/L}} = 0,4 \text{ L}$

  Çözeltinin hacmi $0,4$ litredir.

• Adım 3: Çözeltinin molar derişimini hesaplayalım.

  Molar derişim ($M$), çözünen maddenin mol sayısının ($n$) çözeltinin hacmine ($V$) (litre cinsinden) bölünmesiyle bulunur.

  Formül: $M = \frac{n}{V}$

  Bulduğumuz değerler:

  • $NaOH$'ın mol sayısı ($n$) = $0,2$ mol
  • Çözeltinin hacmi ($V$) = $0,4$ L

  Hesaplama:

  $M = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,4 \text{ L}} = 0,5 \text{ mol/L}$

  Bu durumda, hazırlanan çözeltinin molar derişimi $0,5$ M'dir.

Cevap C seçeneğidir.