Sevgili öğrenciler, bu soruda bir çözeltinin molar derişimini hesaplamamız isteniyor. Molar derişim, bir çözeltinin birim hacmindeki çözünen madde miktarını ifade eden önemli bir kavramdır. Adım adım nasıl çözeceğimize bakalım:
- 1. Adım: Verilen Bilgileri Belirleyelim
- Soruda bize $NaCl$ katısının mol sayısı ($n$) ve hazırlanan çözeltinin toplam hacmi ($V$) verilmiştir.
- Çözünen $NaCl$'nin mol sayısı ($n$) $= 0,4$ mol'dür.
- Çözeltinin hacmi ($V$) $= 200$ mL'dir.
- 2. Adım: Birimleri Kontrol Edelim ve Gerekirse Dönüştürelim
- Molar derişim (Molarite) birimi $mol/L$'dir. Yani hacmi litre (L) cinsinden kullanmamız gerekir. Ancak soruda hacim mililitre (mL) cinsinden verilmiştir. Bu nedenle, hacmi mililitreden litreye çevirmeliyiz.
- Biliyoruz ki $1$ L $= 1000$ mL'dir.
- $200$ mL'yi litreye çevirelim: $V = 200 \text{ mL} \times \frac{1 \text{ L}}{1000 \text{ mL}} = 0,2$ L olur.
- 3. Adım: Molar Derişim Formülünü Uygulayalım
- Molar derişim ($M$), çözünen maddenin mol sayısının ($n$) çözeltinin hacmine ($V$) (litre cinsinden) bölünmesiyle bulunur. Formül şöyledir: $M = \frac{n}{V}$
- Şimdi verilen değerleri formülde yerine yazalım: $M = \frac{0,4 \text{ mol}}{0,2 \text{ L}}$
- 4. Adım: Hesaplamayı Yapalım
- $M = \frac{0,4}{0,2} = \frac{4}{2} = 2$
- Böylece çözeltinin molar derişimi $2 \text{ mol/L}$ olarak bulunur.
Bu sonuç, hazırlanan çözeltinin her $1$ litresinde $2$ mol $NaCl$ çözünmüş olduğu anlamına gelir.
Cevap D seçeneğidir.
