Sevgili öğrenciler, bu soruyu çözmek için Brønsted-Lowry asit-baz tanımını hatırlamamız gerekiyor. Bu tanıma göre:
- Asit: Proton ($H^{+}$) veren maddedir.
- Baz: Proton ($H^{+}$) alan maddedir.
- Konjuge Asit-Baz Çifti: Birbirinden sadece bir proton ($H^{+}$) farkıyla ayrılan asit ve baz çiftleridir. Asit proton verdiğinde konjuge bazını, baz proton aldığında konjuge asidini oluşturur.
Şimdi verilen tepkimeyi inceleyelim:
$HCO_{3}^{-}(suda) + H_{2}O(s) \rightleftharpoons CO_{3}^{2-}(suda) + H_{3}O^{+}(suda)$
Bu tepkimede maddelerin proton alışverişini takip edelim:
- $HCO_{3}^{-}$ iyonu, tepkime sonucunda bir proton kaybederek ($H^{+}$ vererek) $CO_{3}^{2-}$ iyonuna dönüşmüştür.
- $H_{2}O$ molekülü, tepkime sonucunda bir proton alarak ($H^{+}$ alarak) $H_{3}O^{+}$ iyonuna dönüşmüştür.
Bu bilgiler ışığında yargıları değerlendirelim:
- I. $HCO_{3}^{-}$ asit gibi davranmıştır.
- $HCO_{3}^{-}$ iyonu, tepkimede bir proton ($H^{+}$) verdiği için Brønsted-Lowry tanımına göre asit gibi davranmıştır. Bu ifade doğrudur.
- II. $CO_{3}^{2-}$, $HCO_{3}^{-}$ iyonunun konjuge bazıdır.
- $HCO_{3}^{-}$ bir asit gibi davranıp proton verdiğinde oluşan tür $CO_{3}^{2-}$'dir. Bu durumda $CO_{3}^{2-}$ iyonu, $HCO_{3}^{-}$ iyonunun konjuge bazıdır. Bu ifade doğrudur. ($HCO_{3}^{-}$ / $CO_{3}^{2-}$ bir konjuge asit-baz çiftidir.)
- III. $H_{2}O$, baz gibi davranmıştır.
- $H_{2}O$ molekülü, tepkimede bir proton ($H^{+}$) aldığı için Brønsted-Lowry tanımına göre baz gibi davranmıştır. Bu ifade doğrudur. ($H_{2}O$ / $H_{3}O^{+}$ bir konjuge baz-asit çiftidir.)
Gördüğümüz gibi, verilen üç yargı da doğrudur.
Cevap E seçeneğidir.
