Sevgili öğrenciler, iyonlaşma enerjisi, gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gerekli olan minimum enerjidir. Bu enerji, atomun elektronlarını ne kadar sıkı tuttuğunun bir ölçüsüdür. Şimdi verilen ifadeleri tek tek inceleyelim:
- I. Atom numarası ile doğru orantılıdır
Bu ifade yanlıştır. İyonlaşma enerjisi, periyodik tabloda atom numarası arttıkça belirli bir periyot içinde genellikle artarken (soldan sağa doğru), bir grup içinde atom numarası arttıkça genellikle azalır (yukarıdan aşağıya doğru). Yani, atom numarası ile her zaman doğru orantılı değildir; periyodik tablodaki konuma ve atomik yapıya bağlı karmaşık bir eğilim gösterir. Örneğin, sodyum (Na, atom numarası 11) ve potasyum (K, atom numarası 19) elementlerini karşılaştırdığımızda, potasyumun atom numarası daha büyük olmasına rağmen iyonlaşma enerjisi sodyumdan daha düşüktür.
- II. Elektron ilgisi ile ters orantılıdır
Bu ifade yanlıştır. Elektron ilgisi, gaz halindeki nötr bir atoma bir elektron eklendiğinde açığa çıkan enerji (veya alınan enerji) miktarıdır. Genellikle, yüksek iyonlaşma enerjisine sahip elementler (elektronlarını zor verenler, örneğin ametaller) aynı zamanda yüksek elektron ilgisine de sahip olma eğilimindedir (elektron alma eğilimleri fazladır). Yani, bu iki özellik genellikle benzer eğilimler gösterir, ters orantılı değildir. Örneğin, halojenlerin hem iyonlaşma enerjileri hem de elektron ilgileri yüksektir.
- III. Metalik aktiflik ile ters orantılıdır
Bu ifade doğrudur. Metalik aktiflik (veya metalik özellik), bir elementin elektron verme ve pozitif iyon oluşturma eğiliminin bir ölçüsüdür. Metalik aktifliği yüksek olan elementler (örneğin, alkali metaller) elektronlarını kolayca verirler. Elektronu kolayca vermek demek, o elektronu koparmak için daha az enerjiye ihtiyaç duyulması demektir. Dolayısıyla, metalik aktiflik arttıkça iyonlaşma enerjisi azalır; yani aralarında ters orantı vardır.
Bu durumda, sadece III. ifade doğrudur.
Cevap B seçeneğidir.
