Modern atom teorisine göre orbital kavramı ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Orbitaller elektronların bulunma olasılığını gösterir
B) Orbitallerin şekli ve enerjisi birbirinden farklıdır
C) Bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir
D) Elektronlar orbitaller içinde kesin yörüngelerde hareket eder
Merhaba sevgili öğrenciler! Modern atom teorisi ve orbital kavramı ile ilgili bu soruyu birlikte adım adım inceleyelim. Unutmayın, her adımda yeni bir şeyler öğreniyoruz!
Öncelikle modern atom teorisinin ne anlama geldiğini ve orbital kavramının bu teori içindeki yerini hatırlayalım.
- A) Orbitaller elektronların bulunma olasılığını gösterir: Bu ifade doğru. Modern atom teorisine göre elektronların atom çekirdeği etrafında bulundukları bölgeler kesin yörüngeler değil, bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgelerdir. Bu bölgelere orbital diyoruz.
- B) Orbitallerin şekli ve enerjisi birbirinden farklıdır: Bu ifade de doğru. $s$, $p$, $d$, $f$ gibi farklı orbital türleri vardır ve her birinin kendine özgü bir şekli ve enerjisi bulunur. Örneğin, $s$ orbitalleri küreselken, $p$ orbitalleri dumbbell (halter) şeklindedir.
- C) Bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir: Bu ifade de doğru. Pauli Dışlama İlkesi'ne göre bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir ve bu iki elektronun spinleri zıt yönlü olmalıdır (biri yukarı, diğeri aşağı).
- D) Elektronlar orbitaller içinde kesin yörüngelerde hareket eder: İşte bu ifade yanlış! Modern atom teorisi, elektronların kesin yörüngelerde hareket ettiğini söylemez. Bunun yerine, elektronların belirli bir bölgede (orbital) bulunma olasılığından bahseder. Elektronların nerede olduğunu tam olarak bilemeyiz, sadece bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeleri tahmin edebiliriz.
Bu nedenle, doğru olmayan ifade D seçeneğidir.
Cevap D seçeneğidir.
