Bu soruyu çözmek için, atomların elektron dağılımı kurallarını ve periyodik tablodaki yerlerini anlamamız gerekiyor. Bir atomun temel hal elektron dağılımı, elektronların enerji seviyelerine ve orbitallere nasıl yerleştiğini gösterir. Atom numarası ise, bir atomdaki proton sayısına eşittir ve nötr bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşittir.
- Öncelikle, elektronları en düşük enerji seviyesinden başlayarak doldurma kuralına (Aufbau ilkesi) göre elektron dağılımını yazalım.
- Elektronlar sırasıyla şu orbitallere yerleşir: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p...
- Soruda bize son orbitalin 3d⁵ olduğu belirtilmiş. Bu, 3d orbitaline gelene kadar tüm önceki orbitallerin tam olarak dolduğu anlamına gelir.
- Şimdi bu sıraya göre elektronları yerleştirelim ve her orbitalin alabileceği maksimum elektron sayısını hatırlayalım (s: 2, p: 6, d: 10, f: 14).
- Elektron dağılımı şu şekilde olacaktır: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵. (Unutmayın, 4s orbitali 3d orbitalinden önce dolar.)
- Bu dağılımdaki tüm elektron sayılarını toplayalım: 2 (1s²) + 2 (2s²) + 6 (2p⁶) + 2 (3s²) + 6 (3p⁶) + 2 (4s²) + 5 (3d⁵) = 25 elektron.
- Nötr bir atomda, elektron sayısı proton sayısına eşittir. Proton sayısı da atom numarasına eşittir.
- Bu nedenle, bu atomun atom numarası 25'tir.
Cevap B seçeneğidir.
