Denge sabiti (Kc) nasıl yazılır (Ürünler / Girenler) Test 1

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) tepkimesi belirli bir sıcaklıkta dengededir. Dengede [SO₂] = 0.4 M, [O₂] = 0.2 M ve [SO₃] = 0.8 M olduğuna göre Kc değeri kaçtır?

A) 10
B) 20
C) 40
D) 80

Merhaba sevgili öğrenciler!

Bu soruda, dengede olan bir tepkimenin denge sabitini ($K_c$) hesaplamamız isteniyor. Denge sabiti, bir tepkimenin ürünler ve girenler arasındaki oranını belirli bir sıcaklıkta gösteren önemli bir değerdir. Şimdi adım adım bu hesaplamayı yapalım:

• 1. Tepkime Denklemini ve $K_c$ İfadesini Yazma:

Öncelikle verilen denge tepkimesini yazalım:

$2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$

Bir tepkime için denge sabiti ($K_c$) ifadesi, ürünlerin derişimlerinin (stoikiyometrik katsayılarıyla üslü olarak) çarpımının, girenlerin derişimlerinin (stoikiyometrik katsayılarıyla üslü olarak) çarpımına oranı şeklinde yazılır. Bu tepkime için $K_c$ ifadesi şu şekildedir:

$K_c = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2 [O_2]^1}$

Burada köşeli parantezler, maddelerin molar derişimlerini (M) ifade eder ve üstel sayılar, tepkime denklemindeki stoikiyometrik katsayılardır.

• 2. Denge Derişimlerini Yerine Koyma:

Soruda bize dengedeki derişimler verilmiş:

• $[SO_2] = 0.4$ M
• $[O_2] = 0.2$ M
• $[SO_3] = 0.8$ M

Şimdi bu değerleri $K_c$ ifadesinde yerine yazalım:

$K_c = \frac{(0.8)^2}{(0.4)^2 (0.2)}$

• 3. $K_c$ Değerini Hesaplama:

Matematiksel işlemleri dikkatlice yapalım:

Önce üslü ifadeleri hesaplayalım:

• $(0.8)^2 = 0.8 \times 0.8 = 0.64$
• $(0.4)^2 = 0.4 \times 0.4 = 0.16$

Şimdi bu değerleri $K_c$ ifadesine geri koyalım:

$K_c = \frac{0.64}{(0.16) \times (0.2)}$

Paydadaki çarpma işlemini yapalım:

$0.16 \times 0.2 = 0.032$

Son olarak bölme işlemini yapalım:

$K_c = \frac{0.64}{0.032}$

Bu işlemi kolaylaştırmak için pay ve paydayı 1000 ile çarparak ondalıklardan kurtulabiliriz:

$K_c = \frac{0.64 \times 1000}{0.032 \times 1000} = \frac{640}{32}$

$K_c = 20$

Böylece denge sabiti ($K_c$) değerini 20 olarak buluruz.

Cevap B seçeneğidir.