Laboratuvarda hazırlanan sulu çözeltilerden hangisi elektrik akımını iletmez?
A) $NaCl$ çözeltisiSevgili öğrenciler, bir sulu çözeltinin elektrik akımını iletebilmesi için, çözeltinin içerisinde serbestçe hareket edebilen yüklü taneciklerin, yani iyonların bulunması gerekir. Eğer bir madde suda çözündüğünde iyonlarına ayrışıyorsa (iyonlaşıyorsa), bu çözelti elektrik akımını iletir ve bu tür maddelere elektrolit denir. Eğer madde suda çözündüğünde moleküler yapısını koruyor ve iyonlarına ayrışmıyorsa, bu çözelti elektrik akımını iletmez ve bu tür maddelere elektrolit olmayan maddeler denir.
$NaCl$ (sodyum klorür) yaygın olarak bildiğimiz sofra tuzudur ve iyonik bir bileşiktir. Suda çözündüğünde tamamen $Na^+$ (sodyum iyonu) ve $Cl^-$ (klorür iyonu) şeklinde iyonlarına ayrışır. Bu iyonlar çözelti içinde serbestçe hareket edebildiği için $NaCl$ çözeltisi elektrik akımını kuvvetli bir şekilde iletir.
$C_6H_{12}O_6$ (glikoz) bir şeker türüdür ve kovalent bağlı, organik bir bileşiktir. Suda çözündüğünde moleküler yapısını korur ve iyonlarına ayrışmaz; sadece moleküller halinde çözünür. Çözeltide serbest hareket eden yüklü iyonlar bulunmadığı için glikoz çözeltisi elektrik akımını iletmez. Bu nedenle glikoz elektrolit olmayan bir maddedir.
$HCl$ (hidroklorik asit) kuvvetli bir asittir. Suda çözündüğünde tamamen iyonlaşarak $H^+$ (hidrojen iyonu veya hidronyum iyonu $H_3O^+$) ve $Cl^-$ (klorür iyonu) oluşturur. Bu iyonlar çözelti içinde serbestçe hareket edebildiği için $HCl$ çözeltisi elektrik akımını kuvvetli bir şekilde iletir.
$NaOH$ (sodyum hidroksit) kuvvetli bir bazdır ve iyonik bir bileşiktir. Suda çözündüğünde tamamen $Na^+$ (sodyum iyonu) ve $OH^-$ (hidroksit iyonu) şeklinde iyonlarına ayrışır. Bu iyonlar çözelti içinde serbestçe hareket edebildiği için $NaOH$ çözeltisi elektrik akımını kuvvetli bir şekilde iletir.
Yukarıdaki açıklamalara göre, sadece glikoz ($C_6H_{12}O_6$) çözeltisi suda iyonlarına ayrışmadığı için elektrik akımını iletmez.
Cevap B seçeneğidir.
