Kimyasal tepkimeler, maddelerin atomik düzeyde yeniden düzenlenmesiyle gerçekleşen olaylardır. Bu süreçte bazı nicelikler korunurken, bazıları değişebilir. Şimdi seçenekleri tek tek inceleyelim:
- A) Mol sayısı: Kimyasal tepkimelerde mol sayısı genellikle korunmaz. Örneğin, 1 mol azot ($N_2$) ile 3 mol hidrojen ($H_2$) tepkimeye girerek 2 mol amonyak ($NH_3$) oluşturduğunda, başlangıçta toplam 4 mol madde varken, tepkime sonunda 2 mol madde oluşur. Yani mol sayısı değişmiştir.
- B) Hacim: Tepkimeye giren ve oluşan maddelerin fiziksel halleri (katı, sıvı, gaz) ve sıcaklık, basınç gibi koşullar hacmi etkiler. Özellikle gaz tepkimelerinde mol sayısı değiştiğinde hacim de değişebilir (sabit sıcaklık ve basınçta). Bu nedenle hacim de kesinlikle korunmaz.
- D) Molekül sayısı: Mol sayısı gibi, molekül sayısı da kimyasal tepkimelerde genellikle korunmaz. Örneğin, 2 molekül hidrojen ($H_2$) ile 1 molekül oksijen ($O_2$) tepkimeye girerek 2 molekül su ($H_2O$) oluşturduğunda, başlangıçta toplam 3 molekül varken, tepkime sonunda 2 molekül oluşur.
- C) Toplam kütle: Kimyasal tepkimelerde atomlar yoktan var olmaz veya vardan yok olmaz, sadece yeniden düzenlenirler. Bu ilke, Kütlenin Korunumu Yasası olarak bilinir. Bu yasaya göre, tepkimeye giren maddelerin (reaktiflerin) toplam kütlesi, tepkime sonucunda oluşan maddelerin (ürünlerin) toplam kütlesine her zaman eşittir. Bu, kimyasal tepkimelerin temel prensiplerinden biridir ve kesinlikle korunur.
Cevap C seçeneğidir.
