Sevgili öğrenciler, bu soruyu çözmek için pH ve pOH arasındaki temel ilişkiyi hatırlamamız gerekiyor. Hadi adım adım ilerleyelim:
- pH Nedir? pH, bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini gösteren bir ölçektir. Hidrojen iyonu konsantrasyonunun negatif logaritması olarak tanımlanır: $pH = -\log[H^+]$. pH değeri 7'den küçükse çözelti asidik, 7 ise nötr, 7'den büyükse baziktir.
- pOH Nedir? pOH ise hidroksit iyonu konsantrasyonunun negatif logaritmasıdır: $pOH = -\log[OH^-]$. pOH değeri 7'den küçükse çözelti bazik, 7 ise nötr, 7'den büyükse asidiktir.
- pH ve pOH Arasındaki İlişki (25°C'de): 25°C sıcaklıkta, suyun iyonlaşma sabiti ($K_w$) $1.0 \times 10^{-14}$'tür. Bu değerden yola çıkarak, pH ve pOH'ın toplamı her zaman 14'e eşittir. Yani, $pH + pOH = 14$. Bu ilişki, asit-baz kimyasının temel taşlarından biridir ve bu tür soruları çözmek için anahtar formülümüzdür. Soruda 25°C belirtildiği için bu formülü rahatlıkla kullanabiliriz.
- Verilen Bilgiyi Kullanma: Soruda bize asit çözeltisinin pH değerinin 2 olduğu verilmiş. Bu, çözeltinin oldukça asidik olduğunu gösterir.
- pOH Değerini Hesaplama: Şimdi, $pH + pOH = 14$ formülünü kullanarak pOH değerini bulabiliriz. Verilen pH değerini formülde yerine koyalım: $2 + pOH = 14$. pOH'ı yalnız bırakmak için 2'yi eşitliğin diğer tarafına atalım: $pOH = 14 - 2$. Bu durumda, $pOH = 12$ olarak bulunur.
Gördüğünüz gibi, doğru formülü bildiğimizde çözüm oldukça basit. Bu tür sorular, temel kimya prensiplerini anlamanızı sağlar.
Cevap C seçeneğidir.
